硫酸亚铁铵的制备实验报告.doc

大学化学实验报告本(一)姓名:赵蕾实验室:乙313周次:周一实验柜台:61指导老师:章文伟硫酸亚铁铵的制备实验目的学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质掌握水浴、减压过滤等基本操作学****pH试纸、吸管、比色管的使用学****用目测比色法检验产品质量。原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据(单位:g/100gH2O)温度/℃----------3340--52----由于复盐的溶解度比单盐要小,因此溶液经蒸发浓缩、冷却后,复盐在水溶液中首先结晶,形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。比色原理:Fe3++-=Fe(SCN)n(3-n)(红色)用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+-生成红色的物质[Fe(SCN)]2+,当红色较深时,表明产品中含Fe3+较多;当红色较浅时,表明产品中含Fe3+较少。所以,溶液在比色管中配制成待测溶液,将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较,根据红色深浅程度相仿情况,即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量,从而可确定产品的等级。仪器及药品洗瓶、250ml烧杯、锥形瓶(150mL,250mL各一个)、移液管(1mL,2mL各一根)10ml量筒、吸滤瓶、比色管(25mL)、比色架、铁粉、2mol/L盐酸、3mol/L硫酸、25%实验步骤硫酸亚铁制备铁屑1gH2SO43mol/***浴加热,348K趁热过滤硫酸亚铁铵的制备缓慢冷却水浴加热出现结晶膜加FeSO4调PH值配(NH4)2SO4饱和溶液抽滤、称重配(NH4)2SO4饱和溶液:*3*132=((NH4)2SO4),*100÷75=(水)Fe3+的限量分析制备不含氧的水(可在实验前进行)(SO4)212H2O溶于水()移入1000ml容量瓶,/|mL的Fe3+标准溶液称1g样品于25ml比色管加2ml3mol/LHCl、15ml不含氧水、振荡、加1ml25%溶液、加不含氧水至刻度12H2O溶于水()、1ml、2mlFe3+标准溶液于25ml比色管加2ml3mol/LHCl、15ml不含氧水、振荡、加1ml25%溶液、加不含氧水至刻度12H2O溶于水() 不含氧水的准备:在250mL锥形瓶中加热150mL纯水至沸,小火煮沸10~20分钟,冷却后备用。记录实验现象:铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色,有气泡出现。趁热过滤后,滤液无色。硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。产