共价键 原子晶体.ppt

共价键 原子晶体.ppt第三单元共价键原子晶体杭州余杭高级中学俞建锋化学选修Ⅲ专题3+11+17思考1:判断Na原子失去一个电子至很远处的过程中的能量变化(Na-e-=Na+)思考2:判断Cl原子从很远处得到一个电子的过程中的能量变化(Cl+e-=Cl-)结论:克服引力做功,需吸收热量,体系能量增大,引力做正功,向环境释放热量,体系能量降低。能量E0核间距E0为两个远离的氢原子的能量之和++两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近的模拟动画++能量E0核间距E0为两个远离的氢原子的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近的模拟动画思考1:从两个模拟动画中可以得出什么结论?能量E0核间距E0为两个远离的氢原子的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm思考2:由此可知共价键形成的本质是什么?思考3:你认为可把图中的r=74pm和E1=436kJ/mol定义为什么比较恰当?思考4:当两个自旋相反的氢原子的1s轨道最大重叠成键后,能否再与另一个氢原子成键,为什么?讨论:如下原子轨道式,表述HF中共价键是如何形成的?1sH2px2py2pz2sF2s22px22py22pz1F原子1s1H原子思考1:当F原子与H原子成键后,F原子能否再与其它氢原子形成共价键思考2:比较离子键成键特点,总结共价键的成键特点HF中共价键的形成共价键有方向性和饱和性一、::原子轨道重叠,自旋相反的未成对电子形成电子对,原子核间电子密度增加,体系能量降低。:(1)键长:(2)键能:……:定量可用键能定性可用键长——引申到原子半径[问题解决](1)写出氮原子的轨道表示式(2)写出N2分子的电子式和结构式(3)分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何形成共价键的?2px2py2pz2px2py2pz2sN2sN2p2s22px12py12pz1N原子2s22px12py12pz1N原子σ键π键π键σ键:“头碰头”π键:“肩并肩”NNπ键π键σ键二、共价键的分类1、按轨道重叠方式分σ键:有s-ss-pp-p等π键:p-ps-s(σ键)σ键电子云1s11s13p1ss-p(σ键)σ键电子云3p3pp-p(σ键)σ键电子云ppp-p(π键)π键电子云s-s(σ键)p-p(σ键)s-p(σ键)pz-pz(π键)py-py(π键)不偏移偏向***不偏移H-HH-ClCl-Cl思考:判断H2、Cl2、HCl、H2O分子中共用电子对是否发生偏移,若偏移判断偏移方向H-O-H偏向氧0000+1-1+1-2+1