离子共存专题研讨.docx

离子共存专题研讨下一页12一、考纲解读考纲要求“理解离子反应的概念”,其含义是能够清晰、有序地记忆中学阶段所学的离子间发生的反应,并能够应用这些知识,结合题设情景进行分析、推理、判断、得出正确结论(即知识迁移能力);能应用离子反应知识正确书写离子方程式;并能够应用离子反应的相关知识解释生产、生活、环保等实际问题,即用化学的视角分析、解决简单的实际问题的能力。二、解题必备知识及答题策略中学化学中,影响离子共存的主要因素是离子间的复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等。(1)复分解反应复分解反应发生的条件包括生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质。下面几种情况同学们应作重点掌握:与H+不能共存的离子主要有0*;弱酸根的离子,如CIO-、F-、HSO3-、S2-、HS-、CH3CO-O、AlO2-、H2PO4―、HPO42-、PO43-、C6H5O~、C2H5O-等。与OH-不能共存的离子主要有弱碱的阳离子,如 NH4+Mg2+AI3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等;多元弱酸的酸式酸根离子,女口HCO®、HS-、HSO®、H2P0牛、HPO42-等;易错点有Ca2+与F—、HPO42-、P04—不能大量共存,它们易结合生成沉淀。雾点是反应生成微溶物的离子浓度足够大时,它们不能共存,女口Ag+与SO42-,Ca2+与SO42-。(2)氧化还原反应常见的离子间的氧化还原反应如 Fe3+与I―、S2-,NO3—(H+)与I―、S2—、Fe2+,Fe2+与MnO—(H+),这些情况的离子不能共存;这里要说明的是MnO—在中性和碱性溶液中也具有较强的氧化性。特例,ClO-离子不论在酸性还是在碱性条件下均有强氧化性,与具有较强还原性的离子 Fe2+、I―、S2—等不能共存,这一知识点在1992年、2019年全国高考中出现过。雾点是H+与S2O32-不能共存,这是同学们碰到的次数较少的一对离子组,反应方程式为2H++S2O32-=H2O+S+SO2?。(3)双水解反应①常见情况,女口Fe3+分别与HCO—、CO32-、CIO—等,A13+与HS-、S2—、HCO—、CO32-;②易错点:Fe3+与HS-、S2-不能共存,不是因双水解反应而是因为氧化还原反应。AI3+、AIO2—不能共存,NH4+与HCO—、CO32-可以共存。这样记忆或理解,在已学过的物质NH4HCO中可以得到证明,也说明它不易发生双水解反应或双水解趋势较弱,所以它们才得以存在。(4)发生络合反应中学阶段掌握 Fe3+k、C6H5O的络合反应就够了。(1)首先要注意审题,除考虑离子间能否发生反应外,还必须考虑限制条件,如溶液的酸碱性环境怎样;溶液的颜色情况;溶液是否透明;能发生氧化还原反应;是能共存还是不能共存等。对具有隐含条件的问题,必须先将隐含条件挖掘出来,比如题目表达为:“水电离出来的c(H+)或c(OH-)的浓度为1X10-14mol/L”时,与常温下水电离出的 c(H+)=c(OH-)=1X10-7mol/L对比,水的电离受到了抑制, 故溶液呈强酸性或强碱性;“在与Al反应能生成H2的溶液中”,该溶液呈强酸性或强碱性,但溶液中不能有 NO3-离子,因为NO3-(H+)与Al反应不生成氢气等。遇到上述情况要先判断清楚溶液的酸碱性,