人教版化学必修二第一章知识点总结.docx

物质结构 元素周期表第一节一、周期表核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数、依据1横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 、结构2 主族序数=最外层电子数 周期序数=核外电子层数32周期)、短周期(第1、周期:7个(共七个横行)周期表 长周期(第4、5、6、7周期)主族7个:IA-VDA族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-VB过渡元素个(3个纵行) 第忸族1零族(1个)稀有气体元素二•元素的性质和原子结构(一)碱金属元素:1、原子结构相似性:最外层电子数相同,都为 1个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大2、 物理性质的相似性和递变性:(1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属) 、熔点低、易导热、导电、有展性。(2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K反常) ②熔点、沸点逐渐降低结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。3、 化学性质(1)相似性: 点燃点燃 NaO2Na+O O4Li+OLi22222Na+2HO=2NaOH+Hf2K+2HO=2KOH+Hf22222R+2HO=2ROH+Hf22产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 1个电子,因此,它们的化学性质相似。(2) 递变性:①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论:①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。注:金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强; ②最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。③置换反应,金属性强的金属置换金属性弱的金属 ④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强,随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多, Cs)总结:递变性:从上到下(从Li到的到Cs原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li金属性逐渐增强。 (二)卤族元素:1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为7个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大2•物理性质的递变性: (从F到I)22(1)卤素单质的颜色逐渐加深; (2)密度逐渐增大;单质的熔、沸点升高3、化学性质卤素单质与氢气的反应: X+H=2HX卤素单质与H的剧烈程度:依次减弱 ; 生成的氢化物的稳定性:依次减弱 2 (2)卤素单质间的置换反应2NaBr+CI=2NaCI+Br氧化性:Cl Br;还原性:Cl Br皿2NaI+CI=2NaCI+I氧化性:Cl I; 还原性:Cl I―22222NaI+Br=2NaBr+I氧化性:Br I; 还原性:BrI——2222结论:单质的氧化性:依次减弱,对于阴离子的还原性:依次增强结论:①非金属性逐渐增弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。注:非金属性的强弱的判断依据:从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。与H反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。 2③置换反应,非金属性强的置换非金属性弱的非金属④离子的还原性越弱,非金属性越强总结:递变性:从上到下(从 F到I),随着核电核数的增加,卤族元素原子的电子层数逐渐增多,2原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得到电子的能力减弱,即非金属性逐渐减弱。所以从F到I的2非金属性逐渐减弱。总之:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子的能力减弱,失电子的能力增强,即非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。三•核素(一)原子的构成:(1)原子的质量主要集中在原子核上。,电子的质量可忽略。 1(2)质子和中子的相对质量都近似为核外电子数质子数=(3)原子序数=核电核数=NZA)()+(4)质量数(质子数)=(中子数ZAa的具体的X(5)在化学上,我们用符号 X来表示一个质量数为原子。,质子数为zZNA—中子)个个=( 原子核Z个质子•ax原子zZ核外电子个(二)核素核素:把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或:同一种元素的不同核素间互称为同位素。 (1)两同:质子数相同、同一元素(2),核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。 2、核外电子的排布规律(1核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外,依次排布。 (能量最低原理)。nn(表示电子层)(2)各电子层最多容纳的电子数是 22个;18个);次外层电子数目不超过层是最外层时,最多不超过(3)最外层电子数不超过8个(K2个。倒数第三层不超过32二•元素周期律: 1、核外电子层排布的周期