侯氏制碱法.docx

侯氏制碱法其化学方程式可以归纳为以下三步反应。(1) NH3+H20+C02=NH4HC03(首先通入氨气,然后再通入二氧化碳)(2) NH4HC03+NaCI=NH4Cl+NaHC03J(NaHCO3溶解度最小,所以析出。)加热(3) 2NaHC03=Na2C03+C02f+H20(NaHC03热稳定性很差,受热容易分解)且利用NH4CI的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCI,则NH4CI析出,得到化肥,提高了NaCI的利用率。的原理是依据发生的原理进行的, 会向着离子浓度减小的方向进行。 也就是很多初中高中教材所说的应有沉淀、气体和难电离的物质生成。他要制( Na2C03),就利用NaHC03在溶液中较小,所以先制得NaHC03,再利用不稳定性分解得到。要制得就要有大量钠离子和离子,所以就在饱和食盐水中通入,形成饱和,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、、和离子,这其中NaHC03最小,所以析出,其余产品处理后可作肥料或循环使用。分析一下整个过程原料是NH3和C02以及食盐水发生的反应为:NaCI+NH3+C02+H20宀NaHC03J+NH4CI进入以后,得到NaHC03进入,煅烧后得到Na2C03和C02,C02进入循环II,所以X是C02,中的为食盐水、NH3、Na2C03和NH4CI的混合物所以可以再次进入,其中食盐水是的NH4CI通过食盐细粉的而析出了得到了铵肥,由于NH3被消耗了,所以需要再次补充所以中的是C02和食盐水好处是产生的同时,产生了铵肥,同时***化钠的利用率比较高索氏分析一下整个流程:原料也是NH3、NH3和食盐水发生的反应为:NaCI+NH3+C02+H20宀NaHC03J+NH4CIC02是由CaC03煅烧得到的,产物同时还有CaO在中含有的成分为NaCl、NH3、Na2CO3还有CaCl2等其中排除液W包含CaCl2和NaClCaO和中的NH4CI结合又生成了NH3可以,即Y为NH3主要区别:索维尔===原料利用率低,有CaCI2副产物,几乎无用和--原料利用率高,畐U产物NH4CI,肥料例1 1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下:从理论上看,循环生产是否需要再补充 NH3? 。从绿色化学原料的充分利用的角度看,该方法有二个明显的缺陷是:a ;b 。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,创造了侯德榜制碱法又叫联碱法,生产流程可简要表示如下:该法是将合成氨工厂生产的 NH3及副产品CO2,再与饱和食盐水反应……。该法与氨碱法不同之处有二占:八、、♦① 。② 。从理论上看,每再生产 1molNa2CO3,再补充的物质及其物质的量分别不需要a.***化钠未能充分利用; ①将NH4Cl作为一种化工产品,不再生产 NH3循环使用;②对分离岀NaHCO3和NH4Cl后含NaCl的溶液循环使用。补充2molNaCl;2molNH3;1molCO2例2我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作岀了突岀贡献。以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产岀纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3;△NH4HCO3+NaCl===NaHCO3J+NH4Cl;2NaHCO3=====Na2CO3+CO2?+H2O。【探究实例】, ,⑴一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示 (图中夹持、固定用的仪器未画岀)。回答下列有关问题:乙装置中的试剂是 ;丁装置中稀硫酸的作用是 ;实验结束后,分离岀NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。另一位同学用图中戊装置(其他装置未画岀)进行实验。实验时,须先从 管通入 气体,再从 管中通入 气体。有同学建议在戊装置的 b导管下端连接己装置,理由是请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:解析n.(1)甲装置是CO2的发生装置,由于盐酸易挥发,故生成的 CO2气体中会含有hci气体,乙装置的作用是除去CO2中的hci气体,所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液,丙是制备碳酸氢钠的发生装置,丁的作用是吸收多余的 NH3,防止其污染环境。从溶液中分离岀 NaHCO3晶体的方法是过滤。⑵实验时必须制取含氨的饱和NaCl溶液,然后使之与CO2反应。因为NH3极易溶于水,CO2在水中的溶解度不大,故先从a导管通入NH3,后从b导管通入CO2。己装置中有多孔球泡,增大CO2气体与溶液的接触面积,提高