AK=1,f=1BK=2,f=2CK=3,f=3DK=2,f=1药学物理化学模拟试卷A一、(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,(A),则该反应的级数是(B)A 0级1级)B封闭体系C 2级D ( (A)A一相 (D),其离子平均活度γ±及m的关系是(C)D上面三个条件必须a±与离子平均活度系数A、a±,m= γ±(m/mo)B、a±,m=34γ±(m/mo)C、a±,m= 427γ±(m/mo)D、a±,m=4γ (m/mo)33零级反应A→B半衰期与A的起始浓度和速度常数的关系为:(B)-1At1/2=2kC0 Bt1/2=C0/2kCt1/2=2kC0 Dt1/2=1/2kC0确定反应的级数可采用的方法 (D)A积分法 B半衰期法C微分法 D以上方法均可下列物理量哪一组皆属状态函数 (C )ACp,Qv,H,U BCp,Cv,H,QCP,V,H,U DQP,S,H,G 1mol单原子理想气体,温度由T1变到T2时,等压可逆过程系统的熵变为△Sp,等容可逆过程系统的熵变△ Sv,两者之比△Sp:△Sv等于(C )A2:1 B1:1 C5:3 D3:5二、判断题状态改变后,状态函数一定都改变。(√)水的三相点和水的冰点是同一个概念。 (X)自发过程一定是不可逆的,所以不可逆过程一定是自发的。 (X)孤立体系的熵值永不减少。(√)偏摩尔吉布斯函数就是化学势。(√)理想溶液混合时,混合前后体积改变量为零,热效应为零。 (√)绝热过程Q=0,所以它必是一个等熵过程。 (X)组分数指体系中的物种数。(X)任何循环过程必定是可逆过程。 (X)一切自发过程在热力学上都是不可逆的。(√)三、,,对外做功100J,计算该过程的Q、△U、△H、△S、△A和△G。(15分)解:因为体系为理想气体,所以等温过程△U=0 △H=0根据热力学第一定律 △U=Q+W 得Q=-W=100JQ△S= rTPWr nRln1T P2ln △A=△U-T△S=0-×=-1573J△G=△H-T△S=0-×=-1573J4 -1已知557K时某化合物发生分解反应的反应速率常数为 ×10-2s-1,×10J·mol。现在要控制此反应在10分钟转化率达到90%,试问反应温度应控制在多少度?( 15分)解::因为该反应的速率常数单位是时间的倒数, 所以判定该反应为一级反应c根据一级反应的速率公式得k 1lnc01ln 01 ln 1103s1tc(T)t c(1) 10 60 =557K时,k(T1)=×10-2S-1kkTTRln(T2) Ea(1 1)代入阿仑尼乌斯公式(T) 1
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