18 19第1章第2节燃烧热能源.docx

第二节燃烧热能源学****目标:,了解评价燃料优劣标准。(重点),了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发利用,培养可持续发展意识。[自主预****探新知]一、 燃烧热定义25C、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。单位及符号单位为Jmol1,AH<0o意义25C、101kPa时甲烷的燃烧热AH=—[热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(I)AH=—「。说明:1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和HzO(l)。注意:可燃物的化学计量数必须是“1”;产物必须是稳定的氧化物。二、 能源1•概念化石燃料包括:煤石油、天然气。•①蕴藏量有限、不能再生缺点②利用率低I③污染环境,特别是造成温室效应和酸雨新能源类别:新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能。特点:资源丰富,可以再生,没有污染或很少污染。[基础自测](正确的打“V”,错误的打“X” )。1mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。()燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。 ()1molH2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫 H2的燃烧热。( )12g碳在02中燃烧产生稳定的CO气体,放出的总热量为碳的燃烧热()煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源。 ()太阳能是一级能源、新能源、可再生能源。( )【答案】 (1)X(2)X(3)X(4)X(5)X⑹( )【导学号:80192022】(g)+Cl2(g)===2HCl(g)AH=--(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=--(g)+O2(g)===2H2O(l)AH=—(g)+2O2(g)===C6(g)AH=—-283kJ/molD[燃烧热是指1mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 A中HCI应为液态;B中H20应为液体;C中H2应为1mol。故只有D正确。][合作探究攻重难]原舆点U 燃烧热[思考交流](教师备选)已知乙烷燃烧的热化学方程式如下:2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2OQ)AH=—⑵C2H6(g)+|O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)AH=—=—⑶C2H6(g)+2o2(g)===2C6(g)+3出0(1)(1)表示乙烷燃烧热的热化学方程式是哪项?【提示】 第(3)项。对于不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式,说明理由。【提示】 (1)中C2H6(g)的物质的量是2mol,⑵中水为气态标准状况下,,放出多少热量?【提示】n(C2H6)—1=,放出热量为:=。1•燃烧热的含义⑴一个条件:25C、,—个标准:1mol纯物质。两个要求:一是“完全燃烧”,指可燃物在O2中充分燃烧。二是“稳定氧化物”:碳的稳定氧化物是CO2而不是CO;氢的稳定氧化物是液态水而不是气态水。两种表示:“某物质燃烧热是akJmol-1"或“某物质燃烧热AH=—akJmol-1^。书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到 “四看”一看可燃物的化学计量数是否为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为 CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为 H2O(l)。四看AH是否为“一”及单位是否正确。燃烧热和中和热的比较类别项目 \\燃烧热中和热相同占八、、能量变化放热反应AH及其单位AHv0,单位均为kJmol—1不同占八、、反应物的量1mol不一疋为1mol生成物的量不确定生成水的量为1mol反应热的含义25°C、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量表示方法燃烧热为akJmol—1或AH=—akJmol—=——1[对点训练]已知:2C0(g)+O2(g)===2CQ(g)AH=—566kJmo「1,下列说法正确的是()CO的燃烧热为—283kJmol—1—1CO的燃烧热为566kJmolCO的燃烧热AH=—283kJmol—1下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系1C[CO的燃烧热为283kJ