18 19第1章第2节第1课时原子结构与元素周期表.docx

第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表学****目标:、价态、元素数目等之间的关系。(重点)。3•认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。(重点、难点)、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。(难点)[自主预****探新知]一、元素周期系原子核外电子排布的特征碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂3-二二1S%1或[He]2s1钠11-三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19四,2 2 6 2 6 1亠―r,11s2s2p3s3p4s或[Ar]4s铷37五1s22s22p63S23p63d104S24p65s1或[Kr]5s1铯55六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1(2)稀有气体元素原子外围电子排布稀有气体氦氖氩***氙氡原子序数21018365486周期-一一-,每到出现碱金属,就开始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到 8个电子,出现稀有气体,形成一个周期,循环往复形成周期系。⑵原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。微点拨:(1)原子的电子层数二能级中最高能层序数二周期序数主族元素原子的外围电子数=该元素在周期表中的主族序数二、,可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。〜2nsp区ns2np16(除He外)d区(n-1)d1^9ns'^2(除钯外)ds区(n-1)d10ns「2f区(n-2)f°~14(n-1)d°~2ns2[基础自测]判断对错(对的在括号内打V,错的在括号内打X)元素原子的核外电子排布呈周期性变化是形成元素周期系的根本原因周期序数越大,该周期所含金属元素越多()元素周期表中所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号周期表共有18个纵列,也就是有18个族()[答案]⑴“⑵V(3)X⑷X[合作探究攻重难] 31nsnp2 4nsnp2 5nsnp(1)主族元素的族序数二价电子总数二最高正价 (0、F除外)同主族元素原子的价电子排布相同,价电子全部排布在ns或nsnp轨道上稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。过渡元素(副族和毗族)(第四周期为例)的价电子排布。族序数价电子排布川B(n-1)d'ns2IVB(n-1)d2ns2VB(n-1)d3ns2WB(n-1)d5ns1WB(n-1)d5ns2Vffl(n-1)dnsIB(n-1)dnsnb(n-1)dns⑴川BB族:族序数=价电子数=原子最外层ns电子数+次外层(n-1)d电子数=最高正价。W族:原子最外层ns电子数+次外层(n-1)d电子数之和分别为89、10。1B和UB的族序数二原子最外层电子数。0