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碳的杂化理论演示课件.ppt


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碳的杂化理论演示课件.ppt
文档介绍:
(碳的杂化)杂化轨道理论1价键理论—比较简明地阐明了共价键的形成过程和本质,并成功地解释了共价键的方向性和饱和性。缺陷:但在解释分子的空间结构方面却遇到了困难。比如:甲烷的正四面体结构,碳原子位于四面体的中心,而四个氢原子占据四面体的四个顶点。如:碳原子的电子层结构:1S22S22Px12Py1按价键理论只能与两个氢原子形成两个共价键。鲍林于1931年在价键法的基础上提出杂化轨道理论。杂化轨道理论2杂化—所谓杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化。杂化轨道—所形成的新轨道就称为杂化轨道。杂化轨道与其他原子的原子轨道重叠形成化学键。(1)杂化与杂化轨道的概念3杂化轨道成键时,要满足化学键间最小排斥原理:——键与键间排斥力的大小决定于键的方向,即决定于杂化轨道间的夹角。——键角越大化学键之间的排斥能越小,例如:(1)4个sp3杂化轨道成键时,当键角为109.5时,其排斥能最小,所以sp3杂化轨道成键时分子呈四面体形。(2)对sp2杂化来说,当键角为120时,其排斥能最小,所以3个sp2杂化轨道成键时,分子呈平面三角形。(3)对sp杂化来说,当键角为180时,其排斥能最小,所以2个sp杂化轨道成键时分子呈直线型。杂化轨道间的夹角4(1)C原子在形成分子时的杂化过程5(2)sp3杂化67(2-1)sp3杂化轨道8甲烷的结构Stuart模型9(3)sp2杂化轨道10
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