注册岩土基础-普通化学 (1)分解.ppt

普通化学考试内容物质的结构和物质状态溶液化学反应速率及化学平衡四、氧化还原反应与电化学五、有机化学普通化学考试大纲物质的结构和物质状态原子结构的近代概念;原子轨道和电子云;原子核外电子分布;原子和离子的电子结构;原子结构和元素周期律;元素周期表;周期族:元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征;共价键的特征和类型;杂化轨道与分子空间构型;分子结构式;键的极性和分子的极性;分子间力与氢键;晶体与非晶体;晶体类型与物质性质。第一节、(1)能量的量子化原子的能量只能处于一些不连续的能量状态中,原子吸收和辐射的能量是一份一份的不连续的因此原子光谱是不连续的线状光谱量子:每一小份不连续的能量的基本单位叫量子2)波粒二象性电子具有粒子性,因为电子具有质量,有动量电子的衍射试验,证明微观粒子的波动性,电子等微观粒子波是一种具有统计性的几率(概率)(1)波函数:用空间坐标来描写波的数学函数式。以ψ(x,y,z或ψ(r,θ,q)表示。个确定的波函数甲,称为一个原子轨道。(2)量子数1)主量子数n:取值:n=1,2,3……∞,意义:表示电子离核的远近和电子能量的高低。n越大,表示电子能量越高n=1,2,3,4对应于电子层:K,L,M,N,2)角量子数取值:1=0,1,2…n-1(n个)意义:①确定原子轨道的形状;球形纺锤形梅花形复杂②代表亚层;对于多电子原子,1与n共同确定原子轨道的能量。f轨道角度P轨道角度分布图分布图d轨道角度分布图3)磁量子数m:取值:m=0,±1,士2…士,共(2l+1)个,意义:确定原子轨道的空间取向;同一个亚层的轨道,称为等价轨道。0S轨道空间取向为1;m=0,±1P轨道空间取向为3,P轨道有3个等价轨道1=2m=0,士1,±2,d轨道空间取向为5,d轨道有5个等价轨道个原子轨道:指n、1、m三种量子数都具有定数值时的一个波函数。甲(n,I,m)例如:甲(1,0,0)代表基态氢原子的波函数n、L、m的取值与波函数关糸:n=1(1个),=0m=0,(1,0,0)n=2(4个0H(2,0,0)1,m=0,±1,(2,10),(2,1,1),H(2,1,-1)P(3,0,0)n=39个),=m=0,+1Y(3,,0),Y(3,1,1),Y(3,,-1m=0±1±2H(3,2,0)y(3,2,1)y(3,2,-1)(3,2,2),更(3,2,-2)n=4(16个)波函数数目=n2