初中化学酸碱盐知识点复习.ppt

1、电离方程式 H 2SO 4 = 2H + + SO 42- NaOH = Na + + OH -Al 2(SO 4) 3 =2Al 3+ + 3SO 42-?生石灰—— CaO ;?熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分—Ca(OH) 2; ?石灰石、大理石—— CaCO 3; ?食盐的主要成分—— NaCl ; ?纯碱、口碱—— Na 2CO 3; ?烧碱、火碱、苛性钠—— NaOH ; ?胆矾、蓝矾—— CuSO 4·5H 2O; ?碳酸钠晶体—— Na 2CO 3·10H 2O; ?氨水—— NH 3·H2O 一、物质的俗称和主要成分二、化合物的分类化合物的分类氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物含氧酸无氧酸可溶性碱不溶性碱正盐酸式盐碱式盐三、金属活动性?1、金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ?2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。?3、金属活动性顺序的应用: (1) 排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。?(2) 排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。四、酸、碱、盐的溶解性?1、常见盐与碱的溶解性: (如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜? )钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,***盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡,***化物不溶***化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 1、常见盐与碱的溶解性 2、八个常见的沉淀物?***化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁写出以上沉淀物质的化学式。 3、四个微溶物?Ca(OH) 2 (石灰水注明“澄清”的原因);CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因); Ag 2SO 4(鉴别 SO 4 2-和Cl-时,不用***银的原因); ?MgCO 3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)五、分解反应发生的条件?反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1) 不溶性碱只能与酸性发生中和反应; (2) 不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应; (3)KNO 3、NaNO 3、AgCl 、BaSO 4不能做复分解反应的反应物; ?以上 3条各举一例用方程式表示: 六溶液的酸碱性与酸碱度的测定?1、指示剂———溶液的酸碱性; 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝;无色的酚酞试液只遇碱溶液变红; (注:不溶性碱与指示剂无作用) 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值———溶液的酸碱度; pH<7 溶液为酸性(越小酸性越强); pH=7 溶液为中性; pH>7 溶液为碱性(越大碱性越强);