原电池工作原理.ppt

一、原电池 自我诊断 :Zn 为极,Cu为极;负 极上发生反应,电极反应 式为, 正极上发生反应, 电极反应式为;基础盘点第2讲原电池工作原理化学电源电子流出的极是极,电子流入的极是_______极;电流方向。 盐桥中的盐溶液是溶液,其作用为。 盐桥中的会移向ZnSO4溶液,移向CuSO4溶液,使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后,两电极的质量将会。 答案负正氧化Zn-2e- Zn2+还原Cu2++2e- Cu负正沿导线从Cu极流向Zn极饱和KCl提供定向移动的阴、阳离子Cl- K+Zn极减小, 把转化为的装置。 (1)能自发地发生反应。 (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。 (3)由还原剂和导体构成极系统,由氧化剂和导体构成极系统。 (4)形成(两电极接触或用导线连接)。 原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示: 原电池内部电解质溶液中离子的移动规律:误区警示二、,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断: (1)工作时,电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)工作时,电解质溶液中阴离子移向极。 (3)电流方向从极流向极。 (4)写出负极的电极反应式: 。答案(1)增大(2)负(3)正负 (4)Pb+SO-2e- +Cu2+ Zn2++Cu,该原电池的正确组成是( )ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2解析从电极的总反应式看锌为负极,活泼性比锌弱的电极(本题为铜)为正极,电解液中含有铜离子。B基础回归电池负极反应正极反应总反应式碱性锌锰电池(Zn|KOH|MnO2)2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-铅蓄电池(Pb|H2SO4|PbO2)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)氢氧燃料电池(H2-O2)2H2+O22H2OZn+2OH--2e-Zn(OH)2Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2Pb(s)-2e-+SO(aq) PbSO4(s)PbO2(s)+2e-+4H+(aq)+SO(aq) PbSO4(s)+2H2O(l)2H2-4e-4H+酸性:O2+4e-+4H+2H2O碱性:O2+4e-+2H2O4OH-固体:O2+4e-2O2-指点迷津 :单位质量或单位体积所能输出电能的多少,或输出功率的大小,电池的使用寿命的长短,以及对环境污染程度的大小。 ,必须使用辅助电极,电极本身不参与反应,所采用的燃料一般为H2、CH4、CH3OH等,助燃剂一般为O2(或空气)。要点一原电池正、、负极的判断要点精讲特别提醒①原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应,如果给出一个方程式判断正、负极,可以直接根据化合价的升降来判断。发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极。②判断电极时,不能简单地依据金属的活泼性来判断,要看反应的具体情况,如:,Al作负极,Mg作正极;、Al在浓HNO3中钝化后,比Cu等金属更难失电子,Cu等金属作负极,Fe、Al作正极。