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高考化学总复习江西版作业本第8章课时1弱电解质的电离.doc
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高考化学总复习江西版作业本第8章课时1弱电解质的电离.doc
第八章 水溶液中的离子平衡
课时1 弱电解质的电离平衡
(时间:45分钟 分值:100分)
一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述中正确的是 ( )。
A.液态HBr不导电,因此HBr是非电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强
C.NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质
D.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+、SO42-
解析 HBr溶于水后能电离出离子,因此它属于电解质,A错;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,B对;NH3的水溶液能导电,是因为它溶于水后生成了NH3·H2O,NH3·H2O电离出NH4+、OH-而使溶液导电,NH3本身并不能电离出离子,C错;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、
HSO4-,D错。
答案 B
2.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,***铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-
===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是 ( )。
A. mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)< mol·L-1
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱
解析 由离子反应条件知,题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种:有难溶性物质或难电离的物质或挥发性气体生成,或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水,不挥发,此反应没有电子的转移,所以(CH3COO)2Pb是弱电解质,A项正确,B项错误;又因为离子化合物均是强电解质,故“铅糖”只能是共价化合物,C项正确;若“铅糖”电离程度很小,则其溶液导电性很弱,故D项正确。
答案 B
3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ( )。
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④ mol·L-1 HNO2溶液的pH=
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
⑥ mol·L-1 HNO2溶液稀释至100倍,
A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部
解析 ①中证明NO2-能水解,证明HNO2为弱酸。②中未能指明浓度,也没有参照物
,不能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐,HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H+)<c(HNO2),说明HNO2部分电离,存在电离平衡,是弱电解质。⑤中的H3PO4为中强酸,而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物),弱酸即为弱电解质。⑥中HNO2溶液被稀释,c(H+)变化与c(HNO2)变化不同步,证明存在电离平衡移动,即为弱电解质。
答案 C
4.(山东高考)某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 ( )。
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析 醋酸在稀释时会继续电离,则在稀释相同的盐酸与醋酸溶液的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH小,A项错误;随着稀释体积的增大,溶液中离子浓度在减小,B项正确;温度一定,任何稀的水溶液中的KW都是一定值,C项错误;由于醋酸是弱酸,要使盐酸和醋酸溶液pH相同,醋酸的浓度比盐酸大得多,D项错误。
答案 B
5.下列说法正确的是 ( )。
A. mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,c(H+)和c(OH-)都会减小
B.常温下,为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.将SO2通入一定量的KOH溶液,所得溶液呈中性,该溶液中一定含KHSO3
D. 0 mol·L- mol·L-1的HCl与CH3COOH的混合液,至中性时,溶液中的酸恰好被完全中和
解析 A项,HF(aq)H+(aq)+F-(aq),稀释时,平衡正向移动,n(H+)增大,但溶液体积增大,c(H+)减小。但是,KW=c(H+)·c(OH-),温度不变,KW不变,H+浓度减小,OH-浓度增大,A项错误;B项,NaHSO3溶液pH<7,但H2SO3是弱酸,B项错误;C项,2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,NaOH+
高考化学总复习江西版作业本第8章课时1弱电解质的电离 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.
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