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第3节 硫的转化
（第二课时）
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二氧化硫（SO2）
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
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1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
⑶与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
(二) SO2的化学性质:
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②氧化性
2SO2 + O2 2SO3（可逆反应）
催化剂
③还原性
SO2 +2H2S=3S+2H2O
SO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。
工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，
再转化为SO3，最后制取硫酸
+4
0
+4
+6
知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的
还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
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4. SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.
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SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。
④漂白性：
思考：将SO2与Cl2一起通入品红中是否
褪色？为什么？
答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl：
应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！
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为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
用品红来检验SO2-----SO2可以使品红褪色
能证明CO2中含有SO2的方法
将气体通入到品红溶液中
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几种具有漂白性物质的性质比较：
具 有 漂 白 性 的 物 质
物质
HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
原理
将有色的色素
氧化为稳定的
无色物质
与色素结合
成不稳定的
无色物质
将有色物质的分子吸附在其表面
实质
氧化还原反应
(化学变化)
非氧化还原反应(化学变化)
物理吸附
(物理变化)
效果
永久性(不可逆)
暂时性(可逆)
暂时性
范围
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色
可吸附某些有色物质的分子
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SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？
活学活用：
可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2 ，反之为CO2
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O
SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
易溶于水
方法：
方法：
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【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，
(1)⑥中发生的反应 。
(2) ①中的实验现象 实验证明SO2是 气体
(3) ②中品红溶液 证明SO2有 性
(4) ③中实验现象 证明SO2有 性
(5) ④中实验现象 是证明SO2有 性。
(6) ⑤的作用 反应方程式 。
氧化
吸收多余的SO2，防治污染空气
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