氢氧化钠变质探究.ppt

NaOH变质的探究
题型解读与解题策略
【常考题型】
与粗盐提纯相结合
2与气体净化相结合

国
【解题策略】
;

、NaOH变质的原因
学科阿精品工作窒
原因:NaOH和空气中的CO2反应生成Na2CO3
2Naoh +co,= Naco,+ho
106
9、下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生
化学反应而增大的是(D

【方法指导】“变质”指的就是发生了化学变化
A中石灰水中的Ca(OH2与空气中CO2反应生成碳酸
钙沉淀,溶液质量反而减小;B中浓硫酸吸水和C中
浓盐酸挥发都属于物理变化;D中NaOH与空气中的
CO3反应生成碳酸钠质量增大,故选D。
自匚、检验№0H是否变质
【探究实质】NaOH变质后生成了Na2CO3
我们可以通过检验生成物来检验NaOH是否变质,
实质上就是检验样品中是否存在NaCO3或CO2
【原理】检验样品中,是否存在Na2CO
【思考】如何检验是否存在Na2CO3?
【回忆】Na2CO3的化学性质
Na2CO3的化学性质
试剂
现象
酸」稀盐酸(过量)有气泡生成
盐」BaCl/CaCl2
生成白色沉淀
减Ba(OH)2Ca(OH)2
【一般方法】取样品→加试剂→述现象→得结
【法一】取少量样品于试管中,滴加足量稀盐酸
(或稀硫酸),若有气泡产生,则NaOH已变质。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H,O+-CO2t
【法二】取少量样品于试管中,滴加***化钙(或***
钙或***化钡或***钡)溶液,若产生白色沉淀,则
NaOH已变质
Na, CO3 +CaCl,=CacO3+2NaCl
【法三】取少量样品于试管中,滴加氢氧化钙
或氢氧化钡)溶液,若产生白色沉淀,则
NaOH己变质。
Na,CO3 +Ca(OH)2=Caco3+2NaOh
[能力提升
,为何要用过量
的稀盐酸?
【分析】根据复分解反应中的优先反应原则,
稀盐酸优先和氢氧化钠发生反应,再和碳酸钠发
生反应。如果加入少量的稀盐酸,没能把氢氧化
钠完全反应,没有出现气泡,若根据此得出结论
说氢氧化钠没有变质,这显然是错误的。所以说,
在此步骤,一定要用过量的稀盐酸
、判断Na0变质程度
:
猜想
变质情况
固体成分
没有变质(含有NaOH)
NaoH
部分变质(含有NaOH)
Na2 CO3
Naoh
全部变质(不含NaOH)
Na2 CO3

【探究实质】检验样品中是否存在NaOH
思考】若向样品溶液中直接滴加酚酞,溶液变
红,证明存在NaOH,这样做是否正确?
答:错Na2CO3溶液呈碱性,也能使无色酚酞变红
【步骤】

步骤】取少量样品溶液于试管中,向其中滴
加足量的BaCl/CaCl2溶液,静置,向上层清夜中
滴加酚酞溶液,若溶液变红,则有NaOH。
3、实验步骤:
(1)检验是否变质:实质是检验有无Na2CO3存在
取少量样品于试管中,滴加稀盐酸(或稀硫酸),若
无气泡,则没有碳酸钠,只有NaOH,说明猜想丨正确;
若有气泡产生,则有碳酸钠,说明NaOH已变质。
(2)检验是完全变质还是部分变质:
实质是检验有无NaOH存在
取少量样品于试管中,滴加足量的CaCl2溶液,取上层清液」
(或过滤,向滤液中〕滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则
部分变质,若溶液不变红,则完全变质。