氧族元素大学无机化学.ppt

-O2O2
i(o1)3(01)(o2)2(2(2)(m2)(2)(m72)(m2)
磁性:顺磁性
激发:14单线态O2
mol
基态:↑↑三线态(S=2s+1)
光敏化剂(基态)m→光敏化剂(激发态)
光敏化剂激)+3O2能量传递光敏化剂基)+1O2
氧原子的成键特征
(1)形成离子键
(2)形成共价键
(3)形成配位键
氧分子的成键特征
(1)氧气分子结合一个电子形成超氧离子
(2)氧气分子结合两个电子形成过氧离子
(3)氧分子失去一个电子形成二氧基阳离子
(4)氧分子中每个原子上都有一对孤对电子
可以成为电子对给予体向具有空轨道的金属
离子配位
1522氧化物
■氧化物酸碱性的一般规律:
1)同周期各元素最高氧化态的氧化物,从左到右由碱
性一***一酸性
2)相同氧化态的同族各元素的氧化物从上到下碱性
依次增强
■3)同一元素能形成几种氧化态的氧化物,酸性随氧化
数的升高而增强.
例:489
(O3)
Q
O3是单质分子中唯一电偶3
极矩≠0的反磁性物质
3KOH(S)+203(g)==2KO3(S)+(s)+(1/2)02(g)
)旧油画处理(氧化性)
Pbs(s)+4H202= PbSo4(s)+ 4H20
黑
KO,+O
■2)工业除***(还原性
■H22+C2=2H++2C|-+02(g
强氧化性
1)PbSs,+30
3(g)= PbSo
4(s)
2(g)
黑
白
■2)含***废水处理
CN+O3=OcN-+O2↑
2OCN+3○3=CO32+CO2↑+N21+302↑
■3)O3的定量分析(碘量法)
K|+O3(9)+H2O=l2+2KOH+O2(g
2+2S2O32=2+SAO62(连四硫酸根)
H2O2既有氧化性又有还原性
(H2O2)结构:O为sp3杂化
3H,O2+ 2MnOa
2MnO21+3021+20H* +2H2O
,+ 2MnO,+6H
2Mn2+502↑+8H2O
H2O2+ Mn(OH)2== Mno+2H,O
3H,O,+ NaCro +2NaOH == 2Na, CrO,+4H,O
H,O2+2Fe2+2H+==2F+2H2O
鉴定
O‖O
蓝色
***
鉴定:Cr2O2+2H2O2+2H+==5H2O+2CrO5
cr○遇酸易分解:
水相:2CrO5+7H2O2+6H==7O2↑+10H2O+2Cr3+(蓝绿
硫的化学性质
与许多金属直接化合2A+3s>A12S3
Hg+s
HgS
与氢、氧、碳、
S+3F2(过量)>SF6
卤素(碘除外)、
磷等直接作用
S+cl-4>>scl
S+62
SO
与氧化性酸作用S+2HNO3一)HSO4+2NO(心
S+2H2SO4(浓)>3SO2(g)+
与碱3s+6NaOH-4>2Na2S+Na2SO3+3H2O
的作用4S(过量)+6NaOH-A→2Na,S+Na,S,O3+3H,O
与中等强度氧化剂作用
HS+2Fe 3
S+2Fe2++2H
Fe s
Fes
HS+X->S+2X+2H(X=Cl, Br, D
与强氧化剂反应
S
产物
SO
H2S+4x2(C2,Br2)+4H2O->H2SO4+8H
5H S+2Mn:+6H->2Mn+5S+
5H2S+8MnO4+14H>8Mn2+5902+12H2O
金属硫化物
颜色:(大多数为黑色,少数需要特殊记忆)
SnS棕,SnS2黄,AS2S3黄,As2S5黄,
Sb2S3橙,Sb2S5橙,MnS肉,ZnS白,
CdS
黄。
易水解:最易水解的化合物是
Cr2S3和A12S3
2M”+3s+6H2O—>2M(OH)3+3H2S
(M= AL, Cr)