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盐类的水解基本知识复习.doc


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盐类的水解
复****重点1.盐类的水解原理及其应用
二.(关键在于寻找弱离子)
当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An+),即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子, 表示。
讨论:水解反应与中和反应的关系: 。
:有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,弱弱都水解 谁强显谁性,等强显中性
具体为: 1.正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性
③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定
如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F
碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱
3.酸式盐 ①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4)
②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小
电离程度>水解程度, 呈酸性 电离程度<水解程度,
呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解:
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.
酸性(很特殊,电离大于水解):NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
因:盐的本性.
外因:浓度、湿度、溶液碱性的变化
(1)温度不变,浓度越小,水解程度越大.(2)浓度不变,湿度越高,水解程度 越大.
(3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解。
.
HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q
温度(T)T↑→α↑ T↑→h↑
加水 平衡正移,α↑ 促进水解,h↑
增大[H+] 抑制电离,α↑ 促进水解,h↑
增大[OH—]促进电离,α↑ 抑制水解,h↑
增大[A—] 抑制电离,α↑ 水解程度,h↑
注:α—电离程度 h—水解程度
思考:①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗?
②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸,对CH3COOH电离程度 和CH3COO—水解程度各有何影响?
(五)盐类水解原理的应用
考点 1.判断或解释盐溶液的酸碱性
例如:①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同,其pH值分别为7、8、9,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________
②相同条件下,测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.
因为电离程度CH3COOH>HAlO2所以水解程度NaAlO2>NaHCO3>CH3COON2在相同条件下,要使三种溶液pH值相同,只有浓度②>①>③
2.分析盐溶液中微粒种类.
例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同,它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O,但微粒浓度大小关系不同.
考点2.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
(1)一种盐溶液中各种离子浓度相对大小
①当盐中阴、阳离子等价时
[不水解离子] >[水解的离子] >[水解后呈某性的离子(如H+或OH—)] >[显性对应离子如OH—或H+]
实例:aCH3COONa. bNH4Cl
a.[Na+]>[CH3COO—] >[OH—] >[H+]
b.[Cl—] >[NH4+]>[OH—]
②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解,水解分几步,如多元弱酸根的水解,则是“几价分几步,为主第一步”,实例Na2S水解分二步
S2—+H2O HS—+OH—(主要)
HS—+H2O H2S+OH—(次要)
各种离子浓度大小顺序为:
[Na+]>[S2—] >[OH—] >[HS—] >[H+]
(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.
①若酸与碱恰好完全以应,则相当于一种盐溶液.
②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般弱电解质的电离程度>盐的水解程度.
考点3.溶液中各种微粒浓度之间的关系
以Na2S水溶液为例来研究
(1)写出溶液中

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  • 时间2020-11-26