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高一化学必修1-苏教版专题知识点重点难点总结.doc
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中学教育
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高一化学必修1-苏教版专题知识点重点难点总结.doc
苏教版化学必修1 专题知识点
物质的分类及转化
物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)
物质的转化(反应)类型
四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
:有电子转移的反应
2. 氧化还原反应 实质:电子发生转移
判断依据:元素化合价发生变化
氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意:a.“e-”表示电子。
,箭头起止为同一种元素,
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c.失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂
d.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物
氧化性、还原性强弱的判断
(1)通过氧化还原反应比较:氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 + 还原产物
氧化性:氧化剂 > 氧化产物
还原性:还原剂 > 还原产物
(2)从元素化合价考虑:
最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;
中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等;
最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等。
(3)根据其活泼性判断:
①根据金属活泼性:
对应单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl2 Br2 I2 S
对应的阴离子还原性逐渐增强
(4) 根据反应条件进行判断:
不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。
如:2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:KMnO4 > MnO2
(5) 通过与同一物质反应的产物比较:
如:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S
离子反应
(1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。
离子方程式书写方法:
写:写出反应的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-
2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
4、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-,OH-和HCO3-等。
5、发生氧化还原反应:如Fe3+与S2-、I-,Fe2+与NO3-(H+)等
6、发生络合反应:如Fe3+与SCN-
(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正
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