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高中化学 4.2《醇 酚》9 苏教版选修5.ppt
文档分类:
中学教育
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文档介绍
高中化学 4.2《醇 酚》9 苏教版选修5.ppt
乙醇 醇类
一、 乙醇的分子结构
分子式:C2H6O
结构简式:CH3CH2OH
乙烷和乙醇的分子结构对比,分析乙醇
在反应中可能断键位置;
O—H C—O 键的极性较大,易断键
ppt课件
乙醇 醇类
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
ppt课件
ppt课件
乙醇和水的分子结构对比,分析乙醇会有哪种物理性质、哪些化学性质?
二、乙醇的物理性质
无色有特殊气味的液体
与水以任意比例互溶
易挥发
密度比水小
ppt课件
三、 乙醇的化学性质
1.与活泼金属(K、Na、Mg)反应
反应类型:
化学方程式:
断键位置:-O-H 键
与水对比反应缓慢的原因:
乙醇分子中-O-H 键的极性没有水分
子的大,断键相对难。
ppt课件
钠与乙醇和钠与水的反应比较
钠与水的反应
钠与乙醇的反应
钠沉在乙醇底,
反应较为缓慢,
产生无色气体,
钠慢慢消失。
钠浮在水面上,
剧烈反应,产生
无色气体,熔成
闪亮小球,四处
游动,很快消失。
ppt课件
问题与思考:
1、钠和乙醇与钠和水反应比较,哪一个更剧烈?
2、如何检验反应中生成的气体是氢气?
3、钠和乙醇反应时,乙醇分子中哪个键发生了断裂?
A、C-H B、C-C C、C-O D、O-H
4、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为:
H-OH C2H5-OH
钠与水的
反应剧烈
D、O-H
>
H—OH C2H5—OH
由于羟基所连的原子或原子团不一样,从而导致羟基氢的活泼性不一样。
如:
H—OH > C2H5—OH
ppt课件
其他活泼金属如:K、Ca、Mg等也能把乙醇羟基中的氢取代出来。
2.氧化反应
化学方程式:
反应机理:去 H 的反应
断键位置:-C-H、-O-H 键
Cu在反应中的作用:催化剂
ppt课件
1、在试管里加入2mL无水乙醇 ,先将铜
丝在酒精灯上灼烧,观察铜丝灼烧后
的颜色;
单击查看现象
乙醇的催化氧化:
2、迅速将铜丝浸入试管里的乙醇中,观
察铜丝颜色的变化;
3、反复多次,闻一闻试管里“酒精”的气
实验步骤及现象引导:
1
2
3
实验现象:
1、铜丝在酒精灯上灼烧后,铜丝
变黑;
2、趁热伸入乙醇中发现铜丝变红;
3、反复多次,闻到刺激性气味。
ppt课件
反应机理:
H H
| |
H—C — C =O + Cu + H2O
|
H
乙醛
H H
| |
H—C—C—H + CuO
| |
H O—H
△
(Cu作催化剂)
总反应式:
ppt课件
高中化学 4.2《醇 酚》9 苏教版选修5 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.
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1.12 MB
时间
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2020-11-30
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