高中化学 第1章第1节 第2课时 反应焓变的计算同步导学 鲁科版选修4.ppt

第2课时　反应焓变的计算
1．理解盖斯定律的含义。
2．能运用盖斯定律计算化学反应中的焓变。
3．通过盖斯定律的应用，体会其在科学研究中的意义。
盖斯定律
1．内容
化学反应的焓变只与反应的 有关，与反应的途径无关。一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应 都是一样的。如图所示：
始态和终态
焓变
ΔH＝ ＝
ΔH1＋ΔH2
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
2．科学意义
对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。
3．利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法
如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即可由 相加减得到。
这几个化学反应的焓变
4．利用盖斯定律应注意的问题
(1)一个热化学方程式中分子式前的系数同时扩大一定的倍数时，焓变 。
(2)若将一个热化学方程式的反应物与生成物颠倒，焓变的 也相应改变，但焓变的绝对值不变。
(3)若热化学方程式相加，则 ，反之亦然。
也相应扩大相同的倍数
焓变也相加
正负号
[开放探究]　(1)盖斯定律的实质是什么？
(2)能否根据热化学方程式求参加反应的某物质放出或吸收的热量？
提示：　(1)化学反应过程的焓变与途径无关。
(2)能。根据热化学方程式确定1 mol该物质参加反应时的焓变，再乘以其物质的量即可 。
答案：　D