高中化学 第2章第2节 分子的立体构型 新人教版选修3.ppt

第二节　分子的立体构型
ppt课件
学****目标
。
、杂化轨道理论和配合物理论。
。
，了解简单配合物的命名方法。
。
ppt课件
课堂互动讲练
课前自主学案
知能优化训练
第二节　分子的立体构型
ppt课件
课前自主学案
一、形形色色的分子
分子的立体构型：两个以上原子构成的分子中的原子的空间关系问题。
1．三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。如：
ppt课件
化学式
电子式
结构式
键角
分子的立体模型
立体构型
CO2
______
_______
H2O
_______
_______
180°
105°
直线形
V形
ppt课件
。如：
化学式
电子式
结构式
键角
分子的立体模型
立体构型
CH2O
_____
___________
NH3
_____
___________
120°
107°
平面三
角形
三角锥
形
ppt课件
，最常见的是正四面体形。如：
化学式
电子式
结构式
键角
分子的立体模型
立体构型
CH4
_________
___________
CCl4
_________
___________
109°28′
109°28′
正四面
体形
正四面
体形
ppt课件
思考感悟
？
【提示】　不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子间的排斥力不同，使四个键的键角不再相等，所以并不是正四面体结构。
ppt课件
二、价层电子对互斥理论
1．价层电子对互斥理论(VSEPR)
分子中的价层电子对(包括____________和_________________________)由于___________作用，而趋向尽可能彼此远离以减小_______，分子尽可能采取________的立体构型。电子对之间的夹角越大，排斥力_______。
σ键电子对
中心原子上的孤电子对
相互排斥
斥力
对称
越小
ppt课件
2．价层电子对的确定方法
ppt课件