高中化学 第4课时　物质的量在化学方程式计算中的应用 鲁教版必修1.ppt

第4课时　物质的量在化学方程式计算中的应用
1．从物质的量的角度认识化学反应。
2．以具体的简单计算为例，明确物质的量将贯穿于整个高中化学的学****br/>3．物质的量、物质质量、气体体积、物质的量浓度之间的相互关系在化学反应中的应用。
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一、物质的量在化学反应方程式中的应用
1．实验室用锌和盐酸制取氢气。现将65 g锌放入足量的盐酸中，请将反应物消耗的量、产物生成的量按要求填写下表：
化学反应
Zn　＋　2HCl===ZnCl2 　＋　　H2↑　
1　　∶　2　　∶　1　 ∶　 　1
化学计量数之比
质量
65 g
g
g
g
物质的量或
气体体积
或 L
(STP)
73
136
2
1mol
2mol
1mol
1mol


之比。
物质的量
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化学方程式
H2　＋　Cl2 　　2HCl
化学计量数之比
物质的量之比
同条件下气体
体积之比
二、认识化学方程式中化学计量数之比表示的意义
1 ∶ 1∶ 2
1 ∶ 1∶ 2
1 ∶ 1∶ 2
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一、物质的量用于化学方程式的计算
1．参与反应的各物质的物理量之间的比例关系
　　　　　　aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋　dD(g)
化学计量数比：a　∶　b　　∶　c　∶　d
质量比： aMA ∶ bMB ∶ cMC ∶ 　dMD
物质的量比： a ∶ b ∶ c ∶ 　d
气体体积比： a ∶ b ∶ c ∶ 　d
不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。
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2．列比例式求解的方式
(1)aA(气)＋bB(气)===cC(气)＋dD(气)
　a　　　　b　　　　c　　　　d
① n(A) n(B) n(C) n(D)
② v(A) v(B) v(C) v(D)
有比例式：
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(2)aA　＋　bB　===　cC(气)　＋　dD
a×MA g　b mol　　　c× L　　d mol
m(A) n(B) V(C) n(D)
则比例关系：
[注：V(C)为标准状况下的气体体积]
利用化学方程式计算时，不同物质的物理量可以不同，但要相当；同一物质上、下物理量必须一致。
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在10 mL物质的量浓度为2 mol·L－1的盐酸中加入足量的锌粒，完
全反应后，求：
(1)反应掉的锌粒的质量。
(2)标准状况下生成H2的体积。
【名师解析】　盐酸中n(HCl)＝ L×2 mol·L－1＝ mol
解法一：Zn　＋　2HCl　===　ZnCl2＋H2↑
1 2 1
n(Zn) mol n(H2)
1∶2＝n(Zn)∶ mol　n(Zn)＝ mol
2∶1＝ mol∶n(H2)　n(H2)＝ mol
m(Zn)＝n(Zn)·M(Zn)＝ mol×65 g·mol－1＝ g
V(H2)＝n(H2)·Vm＝ mol× L·mol－1＝ L
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解法二：Zn　＋　2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 2 mol L
m(Zn) mol V(H2)
65 g∶m(Zn)＝2 mol∶ mol，
m(Zn)＝ ＝ g
2 mol∶ mol＝ L∶V(H2)
V(H2)＝ ＝ L
【答案】　(1)