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高中化学《化学反应与能量变化》 新人教版选修4.ppt
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中学教育
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文档介绍
高中化学《化学反应与能量变化》 新人教版选修4.ppt
生成物
反应物
E2
E1
反应热
E1- E2:反应热
活化分子
活化能
有效碰撞
催化剂
ppt课件
化学反应与能量的变化
ppt课件
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧
中和反应
金属与酸
大多数化合反应
大多数分解反应
C+CO2 , H2+CuO, C+H2O
Ba(OH)+NH4Cl
CaCO3高温分解
ppt课件
为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢?
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于
。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
问题探究一
ppt课件
生成物
反应物
能量
图1
吸收热量
放出热量
反应过程中能量变化曲线图:
生成物
图2
反应物
能量
ppt课件
问题探究二
化学反应的本质是什么?
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 能量,新键形成会 能量。
放 出
吸 收
ppt课件
所以:一个化学反应是放热还是吸热取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有
形成新键放出的总能量的相对大小
ppt课件
旧键断裂 — 吸收能量
新键形成 — 放出能量
=
=
679kJ/mol
862 kJ/mol
ppt课件
一、反应热 焓变
反应热:化学反应过程中所释放或吸收的热量
单位:kJ/mol或kJ•mol-1
焓:是与内能有关的物理量
符号:H
焓变:生成物与反应物的焓值差
符号:△H
恒压条件下,化学反应的反应热等于焓变
ΔH = H生成物-H反应物
ppt课件
放热反应:
吸热反应:
ΔH<0或 ΔH为“-”
ΔH>0 或ΔH为“+”
放热
反应物
生成物
能量
反应过程
△H<0
吸热
反应物
生成物
能量
反应过程
△H>0
规定:
ppt课件
高中化学《化学反应与能量变化》 新人教版选修4 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.
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