硫和氮的氧化物1(1).ppt

4-3 硫和氮的氧化物第一课时 二氧化硫和三氧化硫
[关注生活]
分析课本89页图4-19空气质量日报，可知
空气污染物包括 和 等。
二氧化硫
可吸入颗粒物
自然界中，硫是一种重要的非金属元素，其
存在形态： 和 。
游离态
化合态
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一、硫
1．物理性质
硫，俗称 ，是一种 晶体，质脆。硫不溶于 ，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
硫黄
黄色
水
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（与氧气相比填写后面的表格）
[问题]含硫物质在空气中燃烧生成什么物质？写出其反应方程式。
S+O2====SO2
点燃
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二、二氧化硫
1、物理性质
颜色： ，
气味： ，
状态： ，
毒性： ，
密度： ，
溶解性：容易液化，易溶于 。
无色
刺激性气味
气体
有毒（化性）
比空气大
水
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[演示实验4-7] 二氧化硫与水反应及其漂白性。
1、实验：将一支装满SO2的试管倒立在水槽中，再滴石蕊，观察现象。
现象：装有SO2的试管倒立在水槽中后，试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。
注意：SO2不能令酸碱指示剂（如：石蕊等）褪色。
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2、化学性质（1） 氧化物
①SO2易溶于水，部分生成H2SO3。
SO2＋H2O H2SO3
可逆反应：在相同条件下既可以正向、又可以逆向进行的反应。
酸性
[思考]
2H2O === 2H2 + O2 与 2H2+O2 === 2H2O
是可逆反应吗？
点燃
通电
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② 与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3
③与碱液反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
④与某些盐溶液反应： SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2
(正盐与相应的酸反应生成相应的酸式盐）
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O
（以相对强的酸制取相对弱的酸）
注：不能用通入澄清石灰水的方法去鉴别CO2和SO2气体。
注：此反应用于除去CO2中的SO2杂质。
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（2） 性，（演示实验：向H2SO3
溶液中滴入品红试剂）
现象： 。
品红溶液褪色
漂白
[思考] 1）在亚硫酸溶液中滴入1~2滴品红
试剂，溶液褪色，说明二氧化硫具有什么
性质？加热后，红色恢复，说明了什么？
答：SO2具有漂白性，加热时，溶液又恢复了
红色，说明了SO2漂白的物质不稳定，容易分解，
而使有色物质恢复原来的颜色。
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***水、O3、H2O2
SO2
木炭
原理
***水中的HClO将有色物质氧化成无色物质
溶于水后生成H2SO3与有色物质结合成不稳定的化合物
将有色物质吸附在其表面
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理吸附
效果
永久性
暂时性
暂时性
范围
漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
漂白少数，不能使紫色石蕊褪色
漂白少数，不能使紫色石蕊褪色
2）除了二氧化硫，哪些物质具有漂白性？
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（3）二氧化硫中硫元素的化合价是 ，既有 又有 。
[对应练****br/>下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是（ ），表现还原性的是（ ）
A、SO2+H2O==H2SO3
B、2H2S+SO2==3S +2H2O
C、SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBr
D、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
+4
氧化性
还原性
B
C
《名师》P93：（2）化学性质中的“说明”
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