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2020版高考化学一轮复习考点备考1.2.1物质的量浓度及其相关计算课件.pptx
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中学教育
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2020版高考化学一轮复习考点备考1.2.1物质的量浓度及其相关计算课件.pptx
01
02
03
04
试题备选
典例剖析
反思归纳
速查速测
物质的量溶度及相关计算
一、速查速测
1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”
(1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 mol。( )
(2)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出了10 mL, mol·L-1。( )
(3) L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1。( )
(4)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)= mol·L-1。( )
(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 ***中所得溶质的质量分数为25%。( )
没有体积
溶剂的体积不等于溶液的体积
与水反应,溶质变为NaOH
溶于水,溶质变为CuSO4
二、典例剖析
转解析
1.(2019·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- mol
L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1, L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1
,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
℃时, mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL, mol·L-1
D
返回原题
解析 不知道溶液体积,无法计算物质的量,故A错误; L氨气的温度、压强不知,物质的量不一定为1 mol,故B错误;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,c(H+)=c(OH-),则c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO42-),若Na+和SO42-物质的量相等,则K+的浓度必定大于Cl-的浓度,故C错误;同一物质在同一温度下的溶解度一定,饱和溶液的物质的量浓度恒定,故D正确。
关系式法:C2H5NO2~NH3~NH3·H3BO3~HCl
5、[2017·课标全国Ⅰ,26(5)改动]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3 NH3·H3BO3;
NH3·H3BO3+HCl NH4Cl+ H3BO3。
现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为________%,样品的纯度≤________%。
三、反思归纳
溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律
四、试题备选
转解析
2020版高考化学一轮复习考点备考1.2.1物质的量浓度及其相关计算课件 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.
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2020-12-04
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