2020版高考化学一轮复习考点备考1.2.2一定物质的量浓度溶液的配制课件.pptx

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试题备选
典例剖析
反思归纳
速查速测
一定物质的量浓度溶液的配制
一、速查速测
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。( )
(2)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。( )
(3)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。( )
(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。( )
(5) mol·L－1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( )
NaOH固体应放在小烧杯里
受温度影响，不能烘干
缺少托盘天平
二、典例剖析
，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2017·课标全国Ⅱ) g放入100 mL容量瓶中， mol·L－1的KMnO4溶液( )
(2)(2017·课标全国Ⅲ)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )
(3)(2015·福建理综) g NaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( )
(4)(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )
(5)(2014·全国卷)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高( )
三、反思归纳
1．误差分析的理论依据
2．仰视、俯视的分析
仰视、俯视对结果的影响：
①仰视刻度线：
②俯视刻度线：
由于操作时以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，c偏低。
加水量偏少，溶液体积偏小，c偏高。
刻度线
四、试题备选
容量瓶内不能溶解固体
烧杯
酸入水