高中化学必修一高一化学知识点总结.doc

高中化学必修一高一化学知识点总结
　 第一章从实验学化学－１-化学实验基本方法
过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发
蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)
萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器:分液漏斗
分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌,注意冷却）⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀
容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度.①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章从实验学化学—2－化学计量在实验中的应用
1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2摩尔物质的量的单位
3标准状况STP０℃和１标准大气压下
4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是６．0２1０23个
5摩尔质量M1moｌ任何物质质量是在数值上相对质量相等
６气体摩尔体积Vm1ｍol任何气体的标准状况下的体积都约为22。4l
7阿伏加德罗定律（由PV＝nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
ｎ1N1V1
ｎ2N2V2
8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nＢ/VnB=CBVV=nB/CB
9物质的质量mm=Mnn=m/MM=m／n
10标准状况气体体积ＶV＝nVmn=V/ＶmVm=V／n
11物质的粒子数NＮ=ＮAnｎ＝N/NANＡ=N/ｎ
1２物质的量浓度ＣB与溶质的质量分数1000
Ｍ
13溶液稀释规律C（浓）V（浓)=C（稀）V（稀）
以物质的量为中心
第二章
第二章化学物质及变化—１—物质的分类
1元素分类：金属和非金属元素
2化合物分类:有机物(含C)和无机物
氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水）SｉO2、SO２、CO2、SＯ３、N2Ｏ5、（多数为非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Ｆe2Ｏ3、CuO、MgＯ(多数为金属氧化物)、
***氧化物（与酸、碱反应生成盐和水)Al２O3、ZｎO
不成盐氧化物NO2、NO、ＣO、（盐中的N的化合价无＋2、+３、Ｃ无+２)
分散系溶液（很稳定)分散质粒子小于1nm,透明、稳定、均一
胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-10０nm，较透明、稳定、均一
浊液（分悬、乳浊液）分散