高中化学选修三电离能^.pptx

—、元素第一电离能
In第一电离能的概念
M (g) - e 一M+ (g)
气态原子失去一个电子形成+1仇气态阳 离子所需的虚『能量叫做元素的第一电 离能。符号为L .单位是KJ・molT .
l=J
l==i
^1
【概念透析】
I=J
l==l
1、已知M(g)e-M+(g)时所需最低能量为
502KJ,则M元素的h= 502 KJ mo|-1.
2、已知Na元素的h=496 KJ・mo|T测Na (g) -e-一Na +(g)时所需最低能量为496 KJ .
l=J
==|
2、第一电离能的意义
第一电离能越小，原子越容易失去电子,
金属性越强;
第一电离能越大，原子越不容易失去电子,
金属性越弱。
第一电离能反映了原子失去一个电
子的难易程度。
二、元素第一电离能的周期性变化
第一电离能的周期性递变规律是原子 半径、核外电子排布周期性变化的结果。
23原子序数
1、元素第一电离能的周期性变化规律： 【规律1】同主族元素第一电离能从上到下逐 渐减小，为什么？
惨考答案］:
同主族元素从上到下，随核电荷数增 大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电 子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐 渐增大，第一电离能逐渐减小。
=
=
【规律2】同周期元素第一电离能从左到右有 增大的趋势。为什么？（提示：从原子结构的 变化来解释）
渗考答案］:
同周期元素从左到右，原子半径逐渐 减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增 大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离 能有逐渐增大的趋势。
=
L:根据图中第二周期各元素第 一电离能的大小，可以发现在整体增大的趋势
占有反常现象，锻的第一觥藏硼大,氮备
第~~电离能比氧大。
看，可能的原因是住勾满
F
Be
c o
Li
B
特殊：Il (Be) >11 (B) , Il (N) >11 (O)
Il (Mg) >Il (Al) 9 II (P) >11 (S)
E
Be的外围电子排布为2s2,是全充满结构,
比较稳定，而B的价电子排布为2s22pL
N的价电子排布2s22p3为半充满状态，比。的
2s22p4稳定，所以第一电离能比较大。
it a > mA ns2 ns2np1
VA > VIA ns2np3 ns2np4
【规律3】同一周期第一电离能最小的是碱金属元 素，最大的是稀有气体元素。为什么？
【参考答案】:
碱金属元素核外电子排布为ns1,
期中（除稀有气体）原子半径最大，易失去 一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能 在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布
为ns2np6,已达稳定结构，难以失电子，因 此第一电离能在同周期中最大。
【问题交流】:
1-第一电离能最大的是_

【答案】
2. Cs