苏教版化学选修3《离子键 离子晶体》.ppt

专题3第二单元离子键离子晶体
学****目标
1能说明离子键的形成。
2根据离子化合物的结构特征解释其物理性质
。
,知道晶格能的大小可以衡量
离子晶体中离子键的强弱。
课前自主学案
「自主学****br/>离子键的形成
:阴、阳离子间通过静电作用形成的化
学键叫做离子键。
:在离子化合物中,阴、阳离子之间的
静电引力使阴、阳离子相互吸引,阴离子的核
外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子
中核与阳离子的原子核之间的静电力使阴、阳
离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和
静电斥力达到平衡时,阴、阳离子保持一定的平
衡核间距,形成稳定的离子键,整个体系达到
能量最低状态
,金属性较
强的金属原子与非金属性较强的非金属原子间易
形成离子键。例如,IA、ⅡA族元素与ⅥA、ⅦA
族元素易形成离子键
离子键的特点:离子键没有方向性和饱和性。
思考感悟
离子晶体一定含离子键,是否含有共价键?
【提示】不一定。离子晶体中可能含有共价键,
如NaOH、Na2O2等。
、离子晶体
:由阴离子和阳离子通过离子键结合
而成的晶体。
:一般来说,离子晶体具有较高的
熔、沸点和较大的硬度。这些性质都是因为离
子晶体中存在着离子键,若要破坏这种作用需要
获得能量。

(概念:折开1ml离子晶体使之形成气态阴离子
和阳离子所吸收的能量,单位为mol
(2)意义:晶格能用来衡量离子晶体中阴、阳离子
间静电作用的大小
(3)与其他量的关系:在离子晶体中,离子半径越
小,离子所带的电荷数越多,则晶格能越大
晶格能越大,阴、阳离子间的离子键就越牢固,
形成的离子晶体就越稳定,而且熔点越高,硬度
越大
思考感悟
2离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成?
【提示】全由非金属元素形成的晶体,也可能是
离子晶体,如铵盐
自主体验
(B为阴离子离子
化合物的是()


解析:选D。A项中生成NaCl离子化合物,B项中
生成CaF2离子化合物,C项中生成ACl3共价化合
物,D项中生成K2S离子化合物,故选D
,是一种难溶于水的
固体,属于典型的离子晶体,下列实验一定能说
明CaF2是离子晶体的是()
,其水溶液的导电性极弱
、沸点较高,硬度较大
,但在熔融状态下可以导电
(如苯)中的溶解度极小