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常见元素及其重要化合物
学案12
常见无机物及其应用
【最新考纲展示】
1常见金属元素(如Na、A、Fe、Cu等):(1)了解常见金属的
活动性顺序;(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及
其应用;(3)了解合金的概念及其重要应用。
2常见非金属元素如H、C、N、O、Si、S、Cl等):(1)了解
常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应
用;(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质
量的影响。
基础知识回拍
学案12
基础知识回扣
1金属单质及其化合物
(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中:
①能与水剧烈反应的是Na,反应的离子方程式:
2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑。
②能与NaOH溶液反应的是A,反应的离子方程式
2A+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑;其中作氧化剂的是
H,O
③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式
2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO
④与氧气反应条件不同,反应产物不同的是Na、Fe。
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(2)上述四种金属的氧化物中:
①能用作供氧剂的是Na2O2,写出一个化学方程式
2Na,02+2CO2 =2Na2+O2
本②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是AQ,离子方程式
分别为A2O3+6H==2A+3H2,Al2O3+2OH
2A1O,+HO
③常温下为黑色固体的是 Feo Fe。O,cuo
3)上述四种金属的氢氧化物中
①易在空气中被氧化的是Fe(OH2,现象白色沉淀迅速变为灰
绿色最后变为红褐色,反应的化学方程式为
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
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②具有***的是AoH)3
本(4)上述四种金属形成的阳离子共有6种,其中既能表现还原
性,又能表现氧化性的是Fe2、Cu,检验Fe2+的方法是
先加KSCN溶液不显红色,再加HO2溶液变血红;其中氧
化性最强的是Fe3,它腐蚀金属铜的离子方程式为
2Fe+Cu=2Fe2++Cu2+。
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2非金属单质及其化合物
(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中
①属于空气主要成分的是N2、O2,它们相互反应的化学方
放电或高温
程式N2+O2
EnO
②常用于自来水消毒的是C2,它与NaOH溶液反应的离子
方程式Cl2+20H=C1+CO+H2O,实验室制备该气体
的化学方程式MnO2+4HCI(浓)=三MmC2+C2↑+2H。
③属于半导体材料的是Si,其工业制取方法是
Sio
2C高温
=2C0↑+Si
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(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中
①其中属于酸性氧化物的是CO2、SO2、sO2,能形成酸雨的
动是SO2、NO、NO2
②能与水发生氧化还原反应的是NO2,反应的化学方程式为
3NO2+H2O==2HNO3+NO。
③能使品红溶液褪色的是SO2。
④光导纤维的主要成分是SiO2,它与氢***酸、烧碱反应的化
学方程式分别为SiO2+4HF=SiF4↑+2HO
SiO+2NaoH=Na,SiO+H,O
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(3)在浓(稀)***、浓(稀)硫酸中
①常温下能使Fe、A钝化的是浓硫酸、浓***。
②实验室常用作干燥剂的是浓硫酸,中学常见气体中不能用
其干燥的是NH3、H2S、H等。
③常用于清洗试管内壁上银镜的是稀***,反应的离子方程
式:3Ag+NO3+4H==3Ag+NO↑+2H2O
④见光易分解的是浓***,反应的化学方程式
光照
4HNO
4NO2↑+O2↑+2H2O
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(4在H2O2、NH3、HC1中:
①被称作绿色氧化剂的是H1O2,它与FeSO4酸性溶液反应
的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O
②水溶液呈碱性的是NH,列举两种实验室制取该气体的方
法NHC与消石灰共热法,浓氨水加热分解或浓氨水加入
烧碱、生石灰等固体法。
③常温时能相互反应产生大量白烟的是NH3、HCI,反应的化
开学方程式NH3+HCl==NHC1或NH3、HNO
NH:+HNO,=NH,NO
④NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式
催化剂
4NH:+50:高温4NO+6HO或N、HNO3
NH3+HNO3=NH4NO3。
热点题型突破
学案12
热点题型突破
题型1元素及其化合物的性质和用途
本【真题回顾】
1.(2013广东理综,