高中化学 1.1.1化学反应与能量变化 新人教版选修4.ppt

化学反应和能量变化
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回顾：
？
、放热反应分别有哪些？
反应热(1)概念： (2)符号：
单位：
“+”/”-”的意义：
△H
kJ/mol 或 kJ·mol-1
“+”：吸热，体系从环境中吸收能量
“-”：放热，体系释放能量给环境
通常用生成物和反应物的焓变表示（恒压）
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一、反应热与物质能量、物质键能的关系
3. 如何从反应物、生成物的总能量判断反应是放热还 是吸热的？
物质本身的能量越低越稳定！
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吸收：436+243=679
kJ/mol
放出：431×2=862
kJ/mol
归纳与总结：写出通过键能求反应热的公式。
△H = 反应物的总键能 - 生成物的总键能
H2 + Cl2 == 2HCl
、生成物的键能判断反应热情况？
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键断裂
键断裂
假想的中间物质
形成
键
键
形成
反应物断键吸收的能量：
436kJ＋243kJ＝679kJ
生成物成键释放的能量：
431kJ × 2 ＝ 862kJ
能量差额：
862kJ －679kJ＝183kJ
H2 (g) + Cl2 (g) == 2HCl (g)
△H=
－183kJ/mol
、生成物的键能判断反应热情况？
△H = 反应物的总键能 - 生成物的总键能
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8、根据下表的数据求出
H2(g) ＋ I2(s) ＝ 2HI(g) 的反应热
化学键
H-H
I-I
H-I
键能（kJ/mol）
436
151
299
△H= 反应物总键能-生成物总键能
= （ 436 + 151 – 299）kJ/mol
= –11 kJ/mol
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9、根据下表的数据求出
N2(g) ＋3 H2(g) ＝ 2NH3(g) 的反应热
化学键
N N
H-H
N-H
键能（kJ/mol）
946
436
391
△H= 反应物总键能-生成物总键能
= （ 946 + 436×3 – 391×6）kJ/mol
= –92 kJ/mol
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7、 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）⊿H ＞ 0，
下列判断正确的是 ( )
A、此反应为放热反应
B、断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成
1 mol金刚石化学键的能量
C、石墨比金刚石稳定
D、此变化为物理变化
△H= 反应物总键能-生成物总键能
＞ 0
吸热
能量高，
不稳定
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学完本课你应知道：
一. 反应热，焓变
（1）.定义：化学反应过程中所放出或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”
（2）.符号：用△H表示
△H = 生应物的总能量 — 反应物的总能量
△H<0，为放热反应，△H为“—”
△H>0，为吸热反应，△H为“+”
（3）.单位；一般采用kJ/mol（或kJ· mol–1）
二 .反应热与化学键能的关系
（1）.化学键断裂时需要吸收热量
（2）.化学键形成时要释放热量
（3）. △H = 反应物的键能总和 — 生成物的键能总和
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思考与交流2
热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写热化学方程式应当注意哪几点？
热化学方程式∶
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
思考与交流1
能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎样书写？
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