(鲁教版)酸碱盐知识点.docx

一、酸及酸的通性 1 、酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是 H+。 要特别注意的
是’阳离子”’全部”、“H+”几个关键字。酸的通性 盐 酸硫酸 （1 ）金属+酸-盐+氢气
（2 ）碱性氧化物+酸地+水 （3 ）碱+酸地+水 （4 ）盐+酸-另一种盐+另一种酸 注意注
意注意注意：：：： 1 、在金属+酸地+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是
浓硫酸或***。 因为浓硫酸或***都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水； 金属是指在金属活动顺序表中排在 ‘氢'前面的活泼金属，排在 ‘氢'后的金属不能置换酸中的 氢。 2 、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属
位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 3 、浓硫酸具有吸水性，通常用它
作为干燥剂。 硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。 稀释浓硫酸时一定要
把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里一定要把浓硫酸沿 着器壁慢慢地注入水里一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒 进浓硫酸里， 如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会 使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 1 、与酸雷
同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是 0H-离子。这里我们也要特别注意的
是’阴离子”’全部”、“0H~”几个关键字。 （1 ）酸性氧化物+碱我+水 （2）酸+碱品+
水（3）盐+碱-另一种盐 +另一种碱 注意注意注意注意：：：： 1 、只有可溶性碱才能跟 一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。 酸性氧化物多数能溶于水，
跟水化合生成酸。 2 、盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才 能进行。 3 、书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写
有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含 氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反 应： 三、盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交
换生成了盐和水。 比如，我们把 NaCl 看作是 HCl 和 Na0H 电离后的产物。 盐溶液 +金属
地'+金属 / CuS04+Zn= ZnS04+Cu 盐 + 酸-盐 / + 酸/ BaCI2+H2SO4=BaSO4； +2HCI
盐溶液+碱溶液「盐’+碱/ 3NaOH+FeCI3=3NaCI+Fe（OH）3j 盐溶液+盐溶液-盐'
AgN03+NaCI=AgCIJ+NaN03 注意： 在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把
排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特
殊，这里不要求。 四、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 1 、复分解
反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化 合物的反应。 通式： AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种