高考化学第一轮复习专题考试1.doc.doc

第三单元化学平衡的移动 1 .在一真空密闭的定容容器中放入 N 2O 4 晶体并使之气化,当反应 N 2O 4 2NO 2 建立平衡后,再通入一些 N 2O 4 气体( 温度不变),待反应再次达到新的平衡,则平衡混合气体中[NO 2] [N 2O 4] 的比值,新平衡与旧平衡相比()A. 新平衡时大 B. 新平衡时小 C. 不变 D. 无法确定解析: 平衡后,再通入一些 N 2O 4 气体,相当于增大压强,平衡向体积减小的方向即逆反应方向移动。答案: B 2. 在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应 2A B(g) + C(s) ,且达到化学平衡。当升高温度时容器内气体的密度增大。则下列判断正确的是()A .若正反应是吸热反应,则 A 为非气态 B .若正反应是放热反应,则 A 为气态 C .若在平衡体系中加入少量 C ,该平衡向逆反应方向移动 D .压强对该平衡的移动无影响解析: 升高温度时其容器内气体的密度增大,如 A 为非气态,则平衡必向正反应方向移动,正反应为吸热反应;如 A 为气态,平衡必向逆反应方向移动,正反应为放热反应。所以 A、B 正确。答案: AB 3 .已知反应: X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 。现将 X和Y 气体按体积比 1∶2 混合于一密闭容器中,并加压到 3× 10 7 Pa 时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为 6∶1, 则此时对应于图中的温度应为()A. 100 ℃ B. 200 ℃ C. 300 ℃ D. 400 ℃解析: 本题目通过求出 X或 Y 的转化率,然后查图像就可以确定其相应温度。设达到平衡时, X 转化的物质的量为 x ,则: X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 起始/mol 120 转化/mol x2x2x 平衡/mol 1- x2- 2x2x 所以有 2x3- 3x = 16 ,x= mol 。故X和Y 的转化率均为 20% ,对应温度为 100 ℃。答案: A 4. ***气溶于水达到平衡后, 若其他条件不变, 只改变某一条件, 下列叙述正确的是()A .再通入少量***气, c (H +)c (ClO -) 减小 B .通入少量 SO 2 ,溶液漂白性增强 C .加入少量固体 NaOH ,一定有 c (Na +)=c (Cl -)+c (ClO -) D .加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动解析: Cl 2 溶于水后, 存在如下平衡 Cl 2+ H 2OH ++ Cl -+ HClO , HClO H ++ ClO - ,再通入少量 Cl 2 ,上述平衡右移前者程度大, 后者程度小,c (H +) 增大的多,c (ClO -) 增大的少, c (H +)c (ClO -) 增大; SO 2 + Cl 2+ 2H 2O == =2HCl +H 2 SO 4, 溶液漂白性减弱; 加入少量 NaO H 固体后, 可能 HCl 与 HClO 都有剩余, 溶液不一定呈中性,故c (Na +)=c (Cl -)+c (ClO -) 不一定成立。答案:D5. (2008 · 四川理综, 8) 在密闭容器中进行如下反应: H 2 (g) +I 2 (g) 2HI(g) 。在温度 T 1和T 2 时,产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是() 1>T 2,ΔH > 1>T 2,ΔH <0 1<T 2,ΔH > 1<T 2,ΔH <0 解析: 从图像上可以看出, T 2 达到平衡所用的时间短,因此 T 2的温度高,即T 2>T 1。随温度升高, HI 的含量降低, 因此该反应正反应为放热反应,即ΔH <0 。答案:D6. 在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中氨的体积分数为 25% , 若反应前后条件不变, 则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为()A. 1/5 B. 1/4 C. 1/3 D. 1/2 解析: 由合成氨的反应 N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 可知:反应过程中缩小的体积等于生成的氨的体积,若设反应前气体的总体积为 V, 达到平衡后有 x 体积的 N 2 转化,则生成氨的体积为 2x ,气体的总体积为 V-2x ,据题意知: 2xV- 2x × 100% = 25% ,解得: 2xV = 15 。答案: A7. (2009 · 广东单科,7, 有改动) 难挥发性二硫化钽(TaS 2) 可采用如下图所示装置提纯。将不纯的 TaS 2 粉末装入石英管一端, 抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下: TaS 2 (s) + 2I 2 (g) TaI 4 (g) +S 2 (g) 下列说法正确的是() A .在不同温度区域, TaI 4 的量保持不变 B .在提纯过程中