广州高中化学化学键学习学案模板.doc

化学键
一、 知识网络
1.
化学键
离子键
离子化合物
分类
表示方法:
共价键
金属键
极性键
非极性键
共价化合物
非金属单质
极性分子
非极性分子
键参数
键能
键长
键角
分子稳定性
分子空间构型
同种原子
不一样种原子
电子式、 结构式（适适用于共价键）
、 离子键概念
化学键: 晶体或分子内直接相邻两个或多个原子之间强烈相互作用, 通常叫做化学键。
离子键: 阴、 阳离子间经过静电作用所形成化学键叫做离子键。
形成条件和原因

共价键: 原子间经过共用电子对所形成化学键,叫共价键
表示方法:
:H HH
H—Cl H

H—N—H
形成过程 H×+.H
分类: 非极性键定义: 共用电子对不偏于任何一方
特定: 存在于同种原子之间 A—A单质、 共价化合物、 离子化合物、 离子化合物中全部可能含有此键。
例: Cl2、 H2O2、 Na2O2
极性键定义: 共用电子对偏向成键原子一方
特点: 存在于不一样种原子之间 B—A
共价化合物、 离子化合物中全部可能含有此键
键参数:
键能: 折开1mol共价键所吸收能量或形成1mol共价键所放出能量, 这个键能就 叫键能。
键能越大, 键越牢靠, 分子越稳定。
键角: 分子中相邻键和键之间夹高考资源网角叫键角。 它决定分子空间构型和分子极性
键长: 两成键原子核之间平均距离叫键长。
键越短、 键能较大, 键越牢靠, 分子越稳定。
1．相关化学键下列叙述中, 正确是 （ ）
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中
2．下列化合物中既存在离子键, 又存在极性键是　　
A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2
3．下列物质中, 既含有离子键, 又含有非极性共价键是
A．NaOH B．Na2O2 C．CaCI2 D．H2O2
、 分子间作用力比较

化学键
氢 键
分子间作用力
概念
相邻两个或多个原子间强烈相互作用
一些物质分子间(或分子内), 半径小, 非金属性很强原子和氢原子静电作用
物质分子间存在微弱相互作用
范围
分子或一些晶体内
分子间(分子内)
分子间
性质影响
关键影响物质化学性质
关键影响物质物理性质
关键影响物质物理性质

（1）原子电子式: 在元素符号周围画小黑点（或×）表示原子最外层电子。 如:
（2）离子电子式: 阳离子电子式通常见它离子符号表示; 在阴离子或原子团外加方括弧, 并在方括弧右上角标出离子所带电荷电性和电量。 如:
（3）分子或共价化合物