药物合成课件还原反应精编版.pptx

氧化还原反应
氧化还原反应
2004
级化学组
2004
级化学组
[考试要求] :
1、掌握化学反应的四种类型：化合、分解、置换、复分解；
2、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念，能判析氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
[知识考点] :
1、判断和标明各元素的化合价； 2、判断何种元素被氧化或被还原；
3、判断氧化反应和还原反应； 4、判断氧化剂和还原剂；
5、有关氧还反应的写法和配平； 6、有关氧化还原反应的计算。
[能力要求]
1、一般氧还反应的配平；
2、给定条件氧还反应的写法
3、有未知组成氧还反应的配平；
4、判断溶液中离子的共存；
5、判断氧还反应是否配平；
6、判断氧还性或还原性强弱顺序
7、电化学中的氧还反应 ;
8、氧还反应中的有关计算。
一、基本知识
1、基本概念
氧化反应（变化过程）
表现还原性（反应物性质）
还原剂
氧化产物
氧化剂
生成物
反应物
表现氧化性（反应物性质）
还原反应（变化过程）
同时存在 总数相等 总数相等 同时进行 同时产生
失e- 化合价升高 被氧化
得e- 化合价降低 被还原
还原产物
氧化剂
还原剂
氧化性
还原性
[概念辨析]
（1)失氧的物质
（2）所含元素化合价降低的物质
（3）得电子的物质
（1）得氧的物质
（2）所含元素化合价升高的物质
（3）失电子的物质
物质得到电子的能力
物质失去电子的能力
【注意】物质氧化性、还原性的强弱决定于得失电子的难易的程度，而不决定于得失电子数目的多少。
氧 化 反 应
还 原 反 应
① 
②
①
②
*氧 化 产 物
*还 原 产 物
被氧化以后的生成物
被还原以后的生成物
物质所含元素的化合价升高的反应
物质所含元素的化合价降低的反应
物质失去电子（共用电子对发生偏离）的反应
物质得到电子（共用电子对发生偏向）的反应
2、常用的氧化剂和还原剂
常见氧化剂
还原产物
常见还原剂
氧化产物
①活泼非金属单质： Cl2(O2)、Br2、I2、S
②一些具有氧化性的阳离子：K+Ca2+…Zn2+…(H+)Cu2+…Fe3+Ag+
③含有高价态的化合物：MnO2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、K2Cr2O7、KClO3、KNO3等
④其它：H2O2、Na2O2、ClO-等
①活泼金属单质：KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg
 ②某些元素具有低价态时的离子：Cl-、Br-、I-、S2-
③含有低价态的化合物：H2S、Na2S、SO2、Na2SO3、HI、NaI、NH3、CO、FeCl2等
④三个干态高温还原剂：H2、CO、C
2、[2001年上海大综合21]金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理此废切液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl→NaCl + NH4NO2
第二步：NH4NO2→N2 ↑+ 2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A、①③ B、①④ C、②③④ D、③④⑤
△
例题：
D
3、[2002年黄冈]人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子。若误食亚***盐，则导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚***盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A、亚***盐是还原剂 B、维生素C是还原剂
C、维生素C能把亚铁离子氧化成三价铁离子
D、亚***盐被氧化
B