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文档分类:研究报告

2020年比色分析法.ppt


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2020年比色分析法.ppt
文档介绍:
紫外 ︳紫 ︳蓝 ︳青 ︳ 绿 ︳黄 ︳橙 ︳ 红 ︳红外
400 450 480 500 560 600 650 750 800(nm)
(可见光的颜色与波长)
(2)光的基本性质:波动性、振动性,即波粒二向性。

波动性:

粒子性:
(1)光的分类:按波长大小分
(3)光的颜色:不同波长光线具有不同的颜色。其中可见光由红色、橙色、黄色、绿色、青色、青蓝色、蓝色和紫色的光线组成。
γ射线→ X 射线→紫外光→可见光→红外光→微波→无线电波
2. 复合光和单色光:
(1)复合光:不同波长的单色光按一定的比例混合而成的光。
例如:白光 (可见光) λmax =400~760nm
比色分析法
2021/1/14
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(2)单色光:只有一种波长的光。
3.光的选择性吸收:
互补光对应的颜色→互补色
(3)互补光:适当波长(颜色)的单色光按一定强度比例混合→白光。
白光
青蓝

绿





当一定光源所产生的电磁波通过某一溶液时,其中一部分频率的辐射能→被溶液介质吸收→质点由基态→激发态(激发态不稳定)→基态→能量(以光线的形式放出),能量大小不同,释放的光线的颜色也不同。
由于不同物质,其结构不同、能级不同,故吸收的光线也不同。
结论:物质对光有选择性吸收。
4.吸收曲线:以波长(λ)为横坐标,以溶液对光的吸收程度(Α)为纵坐标→吸收曲线→λmax(吸收峰)
比色分析法
2021/1/14
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二、光吸收的基本定律——朗伯-比尔定律:
1.透光率和吸光度:
当一束平行的单色光通过有色溶液时:
入射光强度(IO) →
一部分反射(Ir) ←
→ 一部分透过(It)
→一部分吸收(Ia)
则: I0 = Ia+Ir+It
∴ I0 = Ia+It
∵ 比色皿的质材、厚度相同。可略去反射部分。
透射光强度It与入射光强度IO之比,称为透光度或透光率,用T表示。
溶液的T愈大,表示溶液对光的吸收愈少;反之亦然。
2.朗伯-比尔定律:
比色分析法
2021/1/14
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从水库取一瓶水,看其颜色与水库中的颜色有什么区别?
原因何在?
是因为瓶子的厚度远远没有水库的深度大,光线照射后,被吸收的光线量远远没有水库吸收的光线量多,那么剩余的互补光也没有水库中剩余互补光多,故其颜色也就越深。
结论:瓶中的颜色浅、水库中的颜色深。
结论:溶液的厚度越大,其颜色越深。
将瓶中的水取一半,加蒸馏水稀释一倍,再观察其颜色,又有什么现象?
结论:稀释后溶液颜色变浅。即溶液浓度越大,其颜色越深。
因此,溶液的颜色与溶液的浓度和溶液的厚度乘积成正比。
则有色溶液的吸光度与溶液的浓度和溶液的厚度乘积成正比。这个规律称为朗伯-比耳定律。
其数学表达式为:A=kbC
k是吸光系数,它随入射光的波长、有色物质的性质和溶液的温度而变化。
比色分析法
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当溶液的浓度为1mol/L、厚度为1cm时,在一定温度和波长下测得的吸光度称为该物质的摩尔吸光系数。用ε表示。
其数学表达式变为: A=εbC
ε的意义:反映有色物质对光线的吸收能力大小,即测定该有色物质的灵敏度。
三、偏离朗伯-比耳定律的因素:
1.单色光不纯引起的偏离;
2.有色溶液本身引起的偏离。如其中的有色物质的溶解性太少而呈现固体(介质不均匀),或者是有色物质易于分解(化学反应)、存在形式发生变化等。
因此使用朗伯-比耳定律公式时,最好是真正的单色光,且有色物质要稳定,浓度还要适中(不能过高或过低) 。
C
A
标准工作曲线图
正误差
负误差
比色分析法
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3.生成物恒定。是指生成的有色物质的化学性质稳定。
4.生成的有色物颜色与加入的物质(称为显色剂)颜色对比度大,即λ显色化合物 ―λ显色剂 = △λ>60nm 。
三、显色反应条件的选择:
1.显色剂的用量;
2. 溶液的酸度大小;
3.显色的温度;
4.显色的时间;
5.溶剂的种类;
6.干扰物质。
第三节 显色反应及显色条件的选择
一、显色反应的定义:将被测物质转变为有色物质的化学反应。
二、显色反应的条件:
1.灵敏度高。要求ε→104~105
2.选择性好。是指其他物质不会和与被测物质反应的物质作用呈现类似的颜色,即吸收峰相差较远 。
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第四节 测量条件的选择
一、入射光波长的选择:
四、显色剂:
1.无机显色剂 :如硫***酸根、钼酸根等。
目前应用较多的是三元配合物和四
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