氧化剂和还原剂.ppt

第3节 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
H2 + CuO H2O + Cu
△
0
+2
0
+1
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
2Cu + O2 2CuO
△
0
0
+2
－2
0
+2
0
+2
1．化学反应与元素化合价的变化
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
氧化还原反应：
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
反应类型
实例
是否氧化
还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
是
否
是
否
是
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
否
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2Cu + O2 2CuO
△
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
CaO + H2O = Ca(OH)2
2H2O 2H2↑ + O2 ↑
电解
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
0
+2
0
+1
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
物质转变
表观
过程
H2 + CuO H2O + Cu
△
H2还原CuO
一、氧化还原反应
H2→H2O
氧化反应
CuO→Cu
还原反应
化合价升高
化合价降低
一、氧化还原反应
2．氧化还原反应的实质
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
+11
2
8
1
+17
2
8
7
钠原子
***原子
+11
2
8
***离子
钠离子
+17
2
8
8
——电子转移
H2 + CuO H2O + Cu
△
0
+2
0
+1
化合价升高，失去2×1e－，被氧化
化合价降低，得到1×2e－，被还原
氧化还原反应的分析方法——双线桥法
升 失 氧
降 得 还
失去 2 × 1e－
得到 1 × 2e－
原子个数
每个原子
得失电子的数目
得失电子总数相等
物质转变
表观
过程
H2→H2O
氧化反应
CuO→Cu
还原反应
化合价升高
化合价降低
失去电子
得到电子
实质
（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
（1）2Cu + O2 2CuO
△
（3）3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
高温
（4）Cl2 + H2O = HClO + HCl
H2 + CuO H2O + Cu
△
0
+2
0
+1
化合价升高，失去2×1e－，被氧化
化合价降低，得到1×2e－，被还原
用双线桥标明下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
还原剂：H2
氧化产物：H2O
氧化剂：CuO
还原产物：Cu
0
+2
0
+2
化合价升高，失去1×2e－，被氧化
化合价降低，得到1×2e－，被还原
氧化还原反应的分析方法——双线桥法
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
O2
Cu
CuO
CuO
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
Cu2+
Fe
Fe2+
Cu
2Cu + O2 2CuO
△
0
0
－2
+2
化合价升高，失去2×2e－，被氧化
化合价降低，得到2×2e－，被还原
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
高温
+2
+3
0
+4
化合价升高，失去3×2e－，被氧化
化合价降低，得到2×3e－，被还原
氧化还原反应的分析方法——双线桥法
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
Fe2O3
CO
CO2
Fe
Cl2 + H2O HClO + HCl
0
－1
+1
化合价升高，失去1×e－，被氧化
化合价降低，得到1×e－，被还原