2021年鲁科版：原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时.ppt

同一周期（从左到右,随原子序数增加）
最外层电子数
逐渐_______
原子半径
逐渐________
得、失电子能力
失电子能力逐渐______
得电子能力逐渐______
金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度
由____到_____
非金属单质与氢气化合的难易程度
由____到_____
气态氢化物的稳定性
逐渐_______
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐______
酸性逐渐______
知识回顾： 同周期元素的递变规律
增加
减小
减弱
增强
易
难
难
易
增强
减弱
增强
金属性或还原性
非金属性或氧化性
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鲁科版：原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时
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Na Mg Al Si P S Cl
原子半径：
原子失电子能力（元素的金属性，单质的还原性）
原子得电子能力（元素的非金属性，单质的氧化性）
气态氢化物的稳定性
最高价氧化物对应水化物
碱性
酸性
Na > Mg > Al >Si > P > S > Cl
Na > Mg > Al
Si < P < S < Cl
SiH4<PH3<H2S<HCl
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
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鲁科版：原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时
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在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？
(2)同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。
(1)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；
二、预测同主族元素的性质
交流研讨
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鲁科版：原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时
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（1）第ⅦA族元素性质相似性
元素
***（F）
***（Cl）
溴（Br）
碘（I）
最外层电子数
最高化合价
最低化合价
气态氢化物
最高价氧化物对应的水化物
7 7 7 7
0（无正价） +7 +7 +7
-1 -1 -1 -1
HF HCl HBr HI
无 HClO4 HBrO4 HIO4
ⅦA族元素性质递变规律
（F Cl Br I)又称卤族元素
F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性
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鲁科版：原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时
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元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：
知识回顾
1、比较元素单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。
一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力
越强
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鲁科版：原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时
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（2）第ⅦA 族元素性质递变性
F2
Cl2
Br2
I2
反应条件
反应程度
氢化物的稳定性
暗处
光照或点燃
200度加热
不断高温加热
爆炸
剧烈
缓慢
缓慢
很稳定
稳定
较不稳定
很不
稳定
单质与氢气的化合反应
结论 ： 得电子能力 F>Cl>Br>I
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鲁科版：原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时
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a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
b. 卤族元素单质与氢气化合由____到____
c. 气态氢化物的稳定逐渐减弱: HF>HCl>HBr>HI
d. 原子得电子能力逐渐减弱（ 即非金属性逐渐减弱）： F>Cl>Br>I
e. 最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱： HClO4>HBrO4>HIO4
易
难
总结：第ⅦA族元素性质递变规律
（从上到下，随原子序数增加）
：F2>Cl2>Br2>I2
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鲁科版：原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时
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ⅠA族元素性质递变规律