（全国通用版）201x版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 3.1 钠及其重要化合物.ppt

第一节　
钠及其重要化合物
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考点一　钠的重要性质
【基础回顾】
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(1)颜色:_____色,有金属光泽。
(2)密度:ρ(H2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。
银白
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(3)熔点:_____100 ℃。
(4)硬度:质地_____,可以用小刀切割。
(5)传导性:可导电、导热。
低于
柔软
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从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性:
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(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。
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Cl: _________________
(2)与水的反应。
①离子方程式:_________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
====
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
小
低
放热
气体
剧烈
碱（NaOH）
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(3)与酸(HCl)反应:______________________。
酸过量时:钠与酸电离出的__反应;
酸不足时:先与酸电离出的__反应,过量的钠再与___
反应。
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
H+
H+
水
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(4)与盐(如CuSO4)溶液反应:
______________________,
______________________________。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
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钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化
钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液
中的金属阳离子置换出来。
(5)与乙醇反应:_________________________。
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
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