（全国通用版）201x版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 3.3 铁及其重要化合物.ppt

第三节
铁及其重要化合物
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考点一　铁及其重要化合物
【基础回顾】
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(1)位置与物理性质。
银白
四
四
Ⅷ
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(2)化学性质。
铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
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①与非金属单质的反应。
3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
点燃
====
△
====
Fe+I2 FeI2
△
====
△
====
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②与水的反应。
常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:
_________________________。
高温
====
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
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③与酸的反应。
Fe+2H+====Fe2++H2↑
Fe+4H++ Fe3++NO↑+2H2O
3Fe+8H++2 ====3Fe2++2NO↑+4H2O
钝化
△
====
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④与某些盐溶液反应。
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:
(1)物理性质。
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
_____
___________
色态
_____粉末
_______粉末
_____晶体
铁的价态
_____
_____
__________
铁红
磁性氧化铁
黑色
红棕色
黑色
+2价
+3价
+2价,+3价
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(2)化学性质。
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
__________________,______________________,
__________________________。
FeO+2H+====Fe2++H2O
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O
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