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（全国通用版）201x版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用 1.2 物质的量在化学实验中的应用.ppt

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第二节　
物质的量在化学实验中的应用
.
.
考点一　物质的量　物质的量浓度及有关计算
【基础回顾】
:
(1)含义:
物质的量
mol·L-1
.
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其
浓度、密度、质量分数_____,但所含溶质的_______
___、_____则因体积不同而改变。
不变
物质的
量
质量
.
:
(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位
mol·L-1,ρ为溶液密度,单位g·cm-3,w为溶质的质量
分数,M为溶质的摩尔质量,单位g·mol-1)。
.
(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
①溶液稀释:
,即m1w1=m2w2。
,即c1V1=c2V2。
,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
.
②溶液混合:
,即:c1V1+c2V2=c混V混(稀溶液混合时,常认为V混=V1+V2进行粗略计算)。
,即ρ1V1+ρ2V2=ρ混V混。
.
【方法点拨】根据固体或气体溶解度计算物质的量浓
度的方法
根据固体或气体的溶解度计算物质的量浓度,一般使
用公式c= 。题中一般会告诉溶液的密度
ρ(g·cm-3),则问题解答的关键是如何计算溶质的质
量分数w。
.
(1)根据固体的溶解度计算质量分数:w= ×100%
(S为固体的溶解度)。
.
(2)根据气体的溶解度计算质量分数:设气体的溶解度
为1体积水溶解标准状况下气体V体积,则1 L水溶解标
准状况下气体V L,1 L水的质量为1 000 g,V L气体质
量为 g(M为气体摩尔质量),因此质量分数w=
.

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