沉淀溶解平衡课件.ppt

沉淀溶解平衡课件.ppt一轮复****br/>溶液中的离子反应
沉淀溶解平衡
联想•质疑
1、沉淀是绝对不溶于水的吗？
2、沉淀是不是只指难溶或微溶的物质？
Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑
∆
滴加酚酞溶液变红
NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
广义上的沉淀指发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。
事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度<）。
沉淀溶解平衡及特点
一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
饱和
沉淀溶解
沉淀生成
特点：逆，等，动，定，变（同化学平衡）
AxBy(s) x A y+(aq) + y Bx-(aq)
复****回顾
问题解决
1、 ，哪一种洗涤方法造成BaSO4的损失量较小?
2、在饱和***化钠溶液中滴加浓盐酸，会出现什么现象？
从沉淀溶解平衡移动的角度解释：
3、，100度时为246g。
KNO3(s) K+ (ag) + NO3- (aq)
△H > 0
练****现将足量的AgCl分别加入下列物质中， AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )
① 20 ml ·L-1KCl溶液
② 30 ml ·L-1CaCl2溶液
③ 40 ml ·L-1HCl溶液
④ 10 ml 蒸馏水
⑤ 50 ml ·L-1AgNO3溶液

① > ② > ③ > ④ > ⑤
④ > ① > ③ > ② > ⑤
⑤ > ④ > ② > ① > ③
④ > ③ > ⑤ > ② > ①
B
复****回顾
沉淀溶解平衡常数——
溶度积 Ksp是指在一定温度下，难溶电解质的
饱和溶液中离子浓度幂之乘积。
AxBy(s) x A y+(aq) + y Bx-(aq)
平衡状态： 溶度积：KSP = cx(Ay+)· cy(Bx-)
任意时刻： 离子积：QC = cx(Ay+)· cy(Bx-)
意义: Ksp 的大小取决于难溶电解质的本性
反映了难溶电解质在水中的溶解能力
只与温度有关而与离子浓度改变无关
溶度积常数
设疑•新知
相同条件下，溶度积越小的物质溶解度就越小吗？
难溶物
Ksp
溶解度/g
AgCl
×10-10
×10-4
AgBr
×10-13
×10-6
Ag I
×10-17
×10-7
Ag2CO3
×10-12
×10-3
对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言， Ksp 越小，其溶解度也越小。
不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题。
（25℃）
（25℃）
复****回顾
——溶度积规则
判断沉淀-溶解这一可逆过程进行的方向
③ Qc > Ksp时,
过饱和，析出沉淀。
② Qc ＝ Ksp时,
饱和溶液,沉淀和溶解处于平衡。
① Qc < Ksp时,
溶液未饱和，可继续溶解。
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
请同学思考：
曲线和a b c d四个点的意义？
练****br/>某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平
衡曲线如右图所示。下列说法正确 的是 ( )
提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO (aq)
的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO ),称
为溶度积常数。




C
通过滴加BaCl2溶液可以使溶液由d点变到c点