201x年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率1 鲁科版选修4.ppt

化学反应有快有慢：
课件ppt
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
千分之一秒即完成
H2＋Cl2＝2HCl
百分之一秒即完成
救心丹
几分钟见效
钢铁腐蚀
若干年
煤、石油等化石燃料的形成
几千万年以上
课件ppt
化学反应速率
课件ppt
学****目标


，探究温度、浓度、催化剂对反应速率的影响
、生活和科学领域中的重要作用
课件ppt
例 + 3H2 ⇌ 2 NH3，
开始时N2的浓度为8mol/L，H2 的浓度为20mol/L,5min后N2 的浓度为6mol/L，则以NH3表示的化学反应速率是多少？
化学反应速率：用来衡量反应进行快慢的物理量 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物的物质的量浓度的减少量或生成物的物质的量浓度的增加量来表示。
=
△n
V △t
课件ppt
化学反应速率的特点
①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。
②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，数值不同，但意义相同。速率比=方程式中的系数比=△c之比 = △n之比。
③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。
④不能用固体或纯液体的浓度变化来表示速率
⑤单位： mol/(L·s)、mol·L-1·S-1
课件ppt
练****1
在2L密闭容器中发生反应4A(S)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，，下列对该反应速率表示正确的是 （ ）
A．用B表示2min内的反应速率：v(B)=•L-1•min-1
B．用A表示2min内的反应速率：v(A)=•L-1•min-1
C．用D表示在1min末的反应速率：v(D)=•L-1•min-1
D．分别用B、C表示的反应速率其数值比为3:2
课件ppt
练****2
则该反应速率的由快到慢顺序为:
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ν(A)=/(L·s )
(2) ν(B)=36mol/(L·min)
(3) ν(C)=/(L·s)
(4) ν(D)=/(L·s)
(4)>(2)=(3)>(1)
⑥反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
课件ppt
在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相
同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,
速率最快的是
A 镁 B 铝 C 钠 D 铁
二、影响化学反应速率的因素
（一）化学反应速率是由反应物的性质决定的;
内因是主要因素
课件ppt
？
催化剂、温度、浓度、压强等
思考与交流
结合碰撞理论分析这些因素如何影响反应速率
（二）外因因素:
课件ppt