第1讲-物质的量-气体摩尔体积-练习word.doc

第1讲　物质的量　气体摩尔体积
1．(2011·湖北孝感)某***原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)
①***元素的相对原子质量一定是　②m g该***原子的物质的量一定是 mol　③该***原子的摩尔质量是aNA g/mol　④a g该***原子所含质子数是17 mol
A．①③　B．②④
C．①④ D．②③
解析：①***元素的相对原子质量是根据各种***原子在自然界所占的原子百分含量算出来的平均值，不是某种***原子的相对原子质量；②m g该***原子的原子个数为，物质的量为 mol；③NA个该***原子的质量为aNA g，即该***原子的摩尔质量是aNA g/mol；④a g该***原子的物质的量为 mol，所含质子的物质的量为 mol，质子数为17。
答案：D
2．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的(　　)
A．质量 B．原子总数
C．密度 D．分子数
解析：本题需要联系化学基本原理和基本概念、阿伏加德罗定律、物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系等方面分析，较易。相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于所构成物质的分子数之比，因为体积相等，所以分子数、物质的量都相等，但是构成分子的原子数目不同，一个氧分子由2个原子构成，一个甲烷分子由5个原子构成，所以构成的原子总数不同；根据公式m＝nM，两者的摩尔质量不等，所以质量也不相等；根据密度公式ρ＝m/V，两者的质量不同，体积相等，所以密度不同。
答案：D
3．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)
解析：等质量的He与氢气的物质的量之比为1：2，则H2的体积是He的2倍，H2的分子个数是He的2倍，且氢气为双原子分子，而He为单原子分子。
答案：A
4．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　)
A．H2S B．HCl
C．NH3 D．Cl2
解析：依据阿伏加德罗定律，甲、乙的摩尔质量之比为17：14，则甲气体的摩尔质量为34 g/mol。
答案：A
5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．同质量不同密度的C2H4和CO
B．同温度同体积的C2H6和NO
C．同温度同压强的CO和N2
D．同体积同压强的N2和C2H4
解析：C2H4和CO的相对分子质量相等，同质量的两种气体的物质的量相等，即分子数相等，A正确；B项未指明压强，故错误；C项未指明体积关系，故错误；D项未指明温度，故错误。
答案：A
6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 L
解析：由于气体分子间距离很大，分子本身的大小可以忽略，一定温度和压强下，气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故A错，B正确；C项没有指明条件，故错误；气