初中化学实验知识点.pdf

一、 拉瓦锡测定空气成分的实验
二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，
其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。实验中涉及的化学方程式有：2 2 和
2
2 2 ↑。
2
二、 测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】45O 2P O
2 2 5
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，
并做上记号。
【实验步骤】
① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，
水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧
气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量
结果会偏小。
2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测
量结果会偏小。
3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试
管中，导致测量结果偏小。
4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了
新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实
验。
9. 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，
这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
一、 氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，
液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条
复燃，证明是氧气。
三、 氧气与常见物质发生的反应
物质 反应现象 化学方程式（表达式）
磷 产生大量白烟、放热
45O2 2P2O5
① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无
木炭 焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光
2 2
② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中
硫 燃烧发出蓝紫色火焰
O2 2
② 放热、生成有刺激性气味的气体
① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火
氢气 焰
2H22 2H2O
② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生
铁
32O2 3O4
成黑色固体
镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、
镁
22 2
生成白色粉末
铜 红色的固体逐渐变成黑色