高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 4 氮及其重要化合物.ppt

第四节　
氮及其重要化合物
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考点一 氮及其氧化物
【核心知识通关】
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(1)氮元素的存在与氮的固定。
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人工固氮
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(2)N2的物理性质。
无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(3)N2的化学性质。
①与氧气反应：____________。
②与氢气反应：____________________。
③与镁反应：_________________。
放电
====
点燃
====
N2+O2 2NO
N2+3H2 2NH3
3Mg+N2 Mg3N2
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：
性质
NO
NO2
物理
性质
通常为___色、无味的气体，不溶于水
通常为_____色、有刺激性气味的气体，易溶于水
与水
反应
_____________
_________
与氧气
反应
_____________
无
红棕
3NO2＋H2O====
2HNO3＋NO
2NO＋O2====2NO2
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性质
NO
NO2
实验室
制备
铜与稀***反应：_________________
______________________
铜与浓***反应：________________
______________________
收集
方法
常用_____法
常用___________法
与人体、环境
的关系
①与血红蛋白结合使人中毒；②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾
形成酸雨、光化学烟雾
3Cu+8HNO3(稀)====
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋
4H2O
Cu+4HNO3(浓)====
Cu(NO3)2＋2NO2↑
＋2H2O
排水
向上排空气
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【特别提醒】
(1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：
2NO2 N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总
大于46。
(2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而
NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
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(3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
(4)NO2、NO可用碱液处理，如NaOH溶液吸收原理为NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。
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【方法规律】有关氮的氧化物溶于水的计算
(1)NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O====4HNO3　①
可知，当体积比V(NO2)∶V(O2)
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(2)NO和O2的混合气体溶于水时，其反应是
2NO+O2==== 2NO2，4NO2+O2+2H2O====4HNO3，总反应式为4NO+3O2+2H2O====4HNO3　②
可知，当体积比V(NO)∶V(O2)
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