高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 2 物质的量在化学实验中的应用.ppt

第二节
物质的量在化学实验中的应用
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考点一 物质的量浓度及有关计算
【核心知识通关】
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(1)含义。
物质的量
mol·L-1
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(2)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，
其浓度、密度、质量分数_____，但所含溶质的_____
_____、_____则因体积不同而改变。
不变
物质
的量
质量
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(1)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。
注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
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(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式：c= (c为溶质的物质的量浓度，单位
mol·L-1，ρ为溶液密度，单位g·cm-3，w为溶质的质
量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1)。
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(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
①溶液稀释。
，即m1w1=m2w2。
，即c1V1=c2V2。
，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
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②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1+c2V2=c混V混。
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【特别提醒】
(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不
是指溶剂的体积。
(2)氨气溶于水后计算物质的量时，溶质以氨气的物质
的量进行计算，但1 L 1 mol·L-1氨水中，NH3的物质
的量并不是1 mol，而是指 、NH3·H2O、NH3三者的
物质的量之和为1 mol。
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【高考模拟精练】
1.(2016·邯郸模拟)对于4℃时100 mL水中溶解了
L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法正确的是(　　)
mol·L-1
L
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，该溶液物质的量浓度无法求得

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