高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制 鲁科版.ppt

基础课时4　物质的量浓度及其溶液的配制
。了解溶解度、饱和溶液的概念。，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
[最新考纲]
考点一　物质的量浓度及其相关计算

[知识梳理·固考基]
单位体积
mol·L－1
浓度
物质的量
提醒：①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1。

内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
计算公式
提醒：①溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是g/mL，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。
②应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
1.(LK必修1·P27 4改编)将106 g Na2 CO3溶于1 L水所得溶液与 1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液相比，下列各量一定相等的是(　　)


答案　B
2.(LK必修1·P295改编)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14% g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　)
mol·L－1　 g mol·L－1　 g
mol·L－1　 g mol·L－1　 g