高考化学一轮复习 第一章 物质的量浓度及其溶液的配制 鲁科版.ppt

物质的量浓度 及其溶液的配制
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栏目索引
考点一　物质的量浓度及相关计算
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
课堂小结 · 真题巧妙发掘
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考点一 物质的量浓度及相关计算
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
计算公式
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【问题探究】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 g NaCl所形成的溶液的物 mol·L－1(　　)
(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于29 ***中所得溶质的质量分数为25%(　　)
(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90% (　　)
(4)将40 g SO3溶于60 ***中所得溶质的质量分数为40%(　　)
(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
×
×
×
×
×
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2．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2) mol·L－1 mol·L－1表示的含义是什么？
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是________、____________。
3． g HCl溶于1 L水中，所得溶液物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？
表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质
1 mol
5%
mol·L－1
不是。当HCl溶于水后，溶液体积不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1， g***化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1。
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【题组训练】
题组一 理解溶液的物质的量浓度
1．下列目的能达到的是(　　)
A． g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液
B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度是1 mol/L
C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g
D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L溶液
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值， mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)
A．2
B．500 mL溶液中NO3- mol/L
C．500 mL溶液中Ba2＋ mol/L
D．500 mL溶液中NO3- mol
不知道所得溶液的体积
m(NaOH)＝2× L×1 mol/L×40 g/mol＝8 g
C(NaOH)=2 mol/L
B
离子总物质的量数为
2 L× mol/L×(2＋1)＝ mol,A对
B

L× mol/L×2＝ mol，D对
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解析：
mol/L
mol/L
mol/L
g
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B
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