离子的形成袁PPT讲座讲义.ppt

元 素
最外层电
子数
原子结构
变化
趋势
化学
性质
稀有气体
元素
金属元素
非金属元素
决定了元素的化学性质
各元素原子最外电子数目的特点：
易失
电子
稳定
易得
电子
8
（He为2个）
一 般﹤ 4
一般≥4，
﹤8
相对稳定结构
不稳定
结构
不稳定
结构
稳定
活泼
活泼
原子最外层电子数
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课题二 (二)离子的形成
第三单元 物质构成的奥秘
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2
2
1
8
+11
失去1个电子
+11
2
8
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
2
7
8
+17
得到1个电子
2
8
8
+17
***原子（Cl ）
***离子（ Cl- ）
带正电
带负电
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钠与***气的反应
2
1
8
+11
钠原子（Na）
2
7
8
+17
***原子（Cl ）
失去1个电子
+11
2
8
钠离子（ Na+ ）
阳离子
得到1个电子
2
8
8
+17
***离子（ Cl- ）
阴离子
Na+
Cl-
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食盐（***化钠）显不显电性？为什么？
失去1电子
2
1
8
+11
Na
+11
2
8
Na+
2
7
8
+17
Cl
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
阴阳离子由于静电作用，可结合成不显电性的化合物
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一、离子的形成
原子
得电子
阴离子( - )
失电子
阳离子( + )
1、概念：
带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）
失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法：
离子结构示意图
8
2
+11
Na+
离子符号
8
+17
8
2
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
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离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
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请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？
1、最外层电子数一定 。
2、核电荷数或质子数一定 。
3、电子层 。
4、元素种类 。
5、化学性质 。
改变
不变
可能改变
不变
改变
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最外层均为相对稳定结构，
且质子数与电子数 。
3、离子的特点
当质子数大于电子数时，为 离子
当质子数小于电子数时，为 离子
阳
阴
不相等
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4、离子符号的意义
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
S2-
3S2-
练****说出下符号的意义
一个硫离子
一个硫离子带了2个负电荷
表示3个硫离子
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